فيديو: لماذا الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
الجرافيت يكون غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية - لنفس سبب الماس لا يتحلل في الماء لن تكون الانجرافات بين جزيئات المذيب وذرات الكربون قوية بما يكفي للتغلب على الروابط التساهمية القوية في الجرافيت . توصل الكهرباء.
إذن ، هل مسحوق الجرافيت قابل للذوبان في الماء؟
إنه ببساطة الجرافيت هذا هو يذوب في الماء . عادي الجرافيت يمكن أن تنتشر مع ماء قليلا ، ولكن هذه الوسيلة مختلفة. متي ماء - الجرافيت القابل للذوبان يخلط مع ماء ، يصبح تقريبًا مثل غسل الحبر. جزيئات كبيرة من الجرافيت كبيرة جدًا وغير قطبية ليتم حلها بواسطة مذيب قطبي ماء.
بالإضافة إلى ذلك ، لماذا الشبكات التساهمية غير قابلة للذوبان؟ شبكة تساهمية المواد الصلبة بشكل عام لا يتحلل في الماء ، لأن التجاذب بين جزيئات المذيبات والذرات المترابطة تساهميًا ضعيف جدًا بحيث لا يتغلب على قوة تساهمية سندات.
سئل أيضًا ، كيف يتم ربط الجرافيت؟
في الجرافيت ، كل ذرة كربون تساهميًا المستعبدين إلى 3 ذرات كربون أخرى. يتم تحديد موقع هذه الإلكترونات الإضافية ، أو حرية الحركة ، في المنطقة الواقعة بين طبقات ذرات الكربون. نظرًا لأن هذه الإلكترونات حرة في الحركة فهي قادرة على حمل الشحن وبالتالي الجرافيت يمكن إجراء الكهرباء.
هل الجرافيت قابل للذوبان في الإيثانول؟
يصنع الهيكل التساهمي العملاق الجرافيت غير قابل للذوبان في أي مذيب. الجرافيت لديه نقطة انصهار عالية بسبب الهيكل التساهمي العملاق ، بحيث لا يتطاير. الجرافيت في التجربة 5 ، كلوريد الكالسيوم هو قابل للذوبان في الماء و الإيثانول ولكن ليس الهكسان. وهي غير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.
موصى به:
هل أكسيد النيكل قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟
أكسيد النيكل قابل للذوبان في الأحماض وسيانيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الأمونيوم. إنه غير قابل للذوبان في كل من الماء البارد والساخن ، والمحاليل الكاوية. الشكل الأسود لأكسيد النيكل متفاعل كيميائيًا ، في حين أن شكل أكسيد النيكل الأخضر خامل ومقاوم للصهر
لماذا استر غير قابل للذوبان في الماء؟
يمكن أن تشكل الإسترات روابط هيدروجينية من خلال ذرات الأكسجين الخاصة بها إلى ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء. وبالتالي ، فإن الإسترات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. ومع ذلك ، نظرًا لأن الإسترات لا تحتوي على ذرة هيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية إلى ذرة أكسجين من الماء ، فهي أقل قابلية للذوبان من الأحماض الكربوكسيلية
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
لماذا يكون BeF2 قابل للذوبان في الماء؟
BeF2 قابل للذوبان في الماء بسبب تطور طاقة ترطيب كبيرة ، عندما يذوب في الماء ، وهو ما يكفي للتغلب على الطاقة الشبكية لفلوريد البريليوم ، أما بالنسبة للمركب القابل للذوبان في الماء ، فيجب أن تكون الطاقة الشبكية للمركب أقل من الطاقة المائية التي نشأت عليها
لماذا حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟
حمض الهيدروكلوريك يذوب في الماء (H2O). تتفاعل الهيدروجين (البروتونات) مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O) وتكون أيونات الكلوريد خالية في المحلول. الرابطة التساهمية H-Cl قطبية. في الرابطة القطبية ، ينجذب زوج الإلكترون المشترك بين ذرتين أكثر نحو ذرة كهربية أكثر