فيديو: لماذا حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
حمض الهيدروكلوريك يذوب في ماء (H2O). تتفاعل الهيدروجين (البروتونات) مع ماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O) وتكون أيونات الكلوريد خالية في المحلول. الرابطة التساهمية H-Cl قطبية. في الرابطة القطبية ، ينجذب زوج الإلكترون المشترك بين ذرتين أكثر نحو ذرة كهربية أكثر.
بالنظر إلى ذلك ، هل حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟
ماء
ماذا يحدث عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء؟ حامض الهيدروكلوريك هو نتاج كلوريد الهيدروجين يذوب في الماء . كلوريد الهيدروجين شديد القطبية لذا فهو ينفصل ليشكل أيونات الهيدروجين وأيونات الكلور فيها ماء . يساهم أيون الهيدروجين المنطلق في حموضة حامض الهيدروكلوريك.
وبالمثل قد يتساءل المرء ، هل حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟
جزئيًا بسبب قطبية عالية ، حمض الهيدروكلوريك جدا قابل للذوبان في ماء (وفي المذيبات القطبية الأخرى). عند الاتصال ، H.2يا و حمض الهيدروكلوريك تتحد لتشكيل الهيدرونيومكاتيون H3ا+ وأنيونات كلوريد Cl− من خلال تفاعل كيميائي قابل للانعكاس: حمض الهيدروكلوريك + ح2O → H.3ا+ + Cl.
لماذا يذوب الحمض في الماء؟
عندما حامض يكون مذاب في الماء يتشكل أيونات الهيدروجين (H +) التي تتحد مع ماء لتشكيل أيون الهيدرونيوم (H3O +). متي الأحماض نكون ذائب في الماء إنها عملية طاردة للحرارة للغاية وقد تسبب حروقًا.
موصى به:
هل أكسيد النيكل قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟
أكسيد النيكل قابل للذوبان في الأحماض وسيانيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الأمونيوم. إنه غير قابل للذوبان في كل من الماء البارد والساخن ، والمحاليل الكاوية. الشكل الأسود لأكسيد النيكل متفاعل كيميائيًا ، في حين أن شكل أكسيد النيكل الأخضر خامل ومقاوم للصهر
لماذا استر غير قابل للذوبان في الماء؟
يمكن أن تشكل الإسترات روابط هيدروجينية من خلال ذرات الأكسجين الخاصة بها إلى ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء. وبالتالي ، فإن الإسترات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. ومع ذلك ، نظرًا لأن الإسترات لا تحتوي على ذرة هيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية إلى ذرة أكسجين من الماء ، فهي أقل قابلية للذوبان من الأحماض الكربوكسيلية
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
لماذا يكون BeF2 قابل للذوبان في الماء؟
BeF2 قابل للذوبان في الماء بسبب تطور طاقة ترطيب كبيرة ، عندما يذوب في الماء ، وهو ما يكفي للتغلب على الطاقة الشبكية لفلوريد البريليوم ، أما بالنسبة للمركب القابل للذوبان في الماء ، فيجب أن تكون الطاقة الشبكية للمركب أقل من الطاقة المائية التي نشأت عليها
لماذا الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء؟
الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية - لنفس السبب الذي يجعل الماس غير قابل للذوبان. لن تكون الانجرافات بين جزيئات المذيبات وذرات الكربون قوية بما يكفي للتغلب على الروابط التساهمية القوية إنغرافيت. توصل الكهرباء