فيديو: لماذا استر غير قابل للذوبان في الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
استرات يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية من خلال ذرات الأكسجين إلى ذرات الهيدروجين ماء الجزيئات. هكذا، استرات قابلة للذوبان بشكل طفيف في ماء . ومع ذلك ، لأن استرات ليس لديك ذرة هيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية لذرة أكسجين ماء ، فهي أقل قابلية للذوبان من الأحماض الكربوكسيلية.
علاوة على ذلك ، لماذا الإسترات غير قابلة للامتزاج في الماء؟
الصغير استرات قابلة للذوبان في ماء لكن الذوبان يسقط بطول السلسلة. سبب الذوبان هو أنه بالرغم من ذلك استرات لا يمكن أن يرتبط الهيدروجين مع أنفسهم ، يمكنهم الارتباط به الهيدروجين ماء الجزيئات. مع زيادة أطوال السلسلة ، فإن الأجزاء الهيدروكربونية من استر تبدأ الجزيئات في التعثر في الطريق.
قد يتساءل المرء أيضًا ، هل الإسترات كارهة للماء؟ بالتالي، استرات والكيتونات التي تحمل مجموعات قطبية نموذجية لا يتم تصنيفها إلى محبة للماء ، ولكن في مركبات "محايدة مائيًا" متوضعة فيما بينها محبة للماء و نافرة من الماء منها.
وبالمثل ، قد تسأل ، لماذا الإسترات غير قطبية؟
مجموعة الكربوكسيل عبارة عن مجموعة قطبية في حد ذاتها ولكن الغير قطبي سلاسل الكربون والهيدروجين تحيط به. بسبب وجودهم ، استر الجزيئات قطبية قليلاً فقط بسبب الترابط ثنائي القطب بينهما. الرنين بارز في استرات.
هل الإسترات سائلة أم مائية؟
استرات لها روابط قطبية ولكنها لا تنخرط في رابطة هيدروجينية وبالتالي فهي متوسطة في نقاط الغليان بين الألكانات غير القطبية والكحوليات ، التي تنخرط في الرابطة الهيدروجينية. استر يمكن للجزيئات أن تنخرط في رابطة هيدروجينية بالماء ، لذلك استرات من الكتلة المولية المنخفضة قابلة للذوبان في الماء إلى حد ما.
موصى به:
هل أكسيد النيكل قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟
أكسيد النيكل قابل للذوبان في الأحماض وسيانيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الأمونيوم. إنه غير قابل للذوبان في كل من الماء البارد والساخن ، والمحاليل الكاوية. الشكل الأسود لأكسيد النيكل متفاعل كيميائيًا ، في حين أن شكل أكسيد النيكل الأخضر خامل ومقاوم للصهر
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
لماذا يكون BeF2 قابل للذوبان في الماء؟
BeF2 قابل للذوبان في الماء بسبب تطور طاقة ترطيب كبيرة ، عندما يذوب في الماء ، وهو ما يكفي للتغلب على الطاقة الشبكية لفلوريد البريليوم ، أما بالنسبة للمركب القابل للذوبان في الماء ، فيجب أن تكون الطاقة الشبكية للمركب أقل من الطاقة المائية التي نشأت عليها
لماذا الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء؟
الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية - لنفس السبب الذي يجعل الماس غير قابل للذوبان. لن تكون الانجرافات بين جزيئات المذيبات وذرات الكربون قوية بما يكفي للتغلب على الروابط التساهمية القوية إنغرافيت. توصل الكهرباء
لماذا حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟
حمض الهيدروكلوريك يذوب في الماء (H2O). تتفاعل الهيدروجين (البروتونات) مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O) وتكون أيونات الكلوريد خالية في المحلول. الرابطة التساهمية H-Cl قطبية. في الرابطة القطبية ، ينجذب زوج الإلكترون المشترك بين ذرتين أكثر نحو ذرة كهربية أكثر