لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟

هل أكسيد النيكل قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟

أكسيد النيكل قابل للذوبان في الأحماض وسيانيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الأمونيوم. إنه غير قابل للذوبان في كل من الماء البارد والساخن ، والمحاليل الكاوية. الشكل الأسود لأكسيد النيكل متفاعل كيميائيًا ، في حين أن شكل أكسيد النيكل الأخضر خامل ومقاوم للصهر

لماذا استر غير قابل للذوبان في الماء؟

يمكن أن تشكل الإسترات روابط هيدروجينية من خلال ذرات الأكسجين الخاصة بها إلى ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء. وبالتالي ، فإن الإسترات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. ومع ذلك ، نظرًا لأن الإسترات لا تحتوي على ذرة هيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية إلى ذرة أكسجين من الماء ، فهي أقل قابلية للذوبان من الأحماض الكربوكسيلية

لماذا الفينول أكثر قابلية للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم من الماء؟

الفينول قابل للذوبان في NaOH أكثر من الماء لأن الفينول حمضي قليلاً. مما يجعل من فينوكسيد الصوديوم أكثر استقرارًا. لتكوين أيون الهيدرونيوم (H30) ، يعتبر الفينول مع الصوديوم تفاعلًا أبطأ لأن الفينول حمض ضعيف

هل هيدروكسيد الكالسيوم قابل للذوبان في الماء؟

ماء وبالمثل ، قد تسأل ، هل Ca Oh 2 قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان في الماء؟ كاليفورنيا (OH ) 2 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (0.16 جم كاليفورنيا (OH ) 2 / 100 جم ماء عند 20 درجة مئوية) مكونًا محلولًا أساسيًا يسمى ماء الجير. الذوبان يتناقص مع زيادة درجة الحرارة.

لماذا يكون BeF2 قابل للذوبان في الماء؟

BeF2 قابل للذوبان في الماء بسبب تطور طاقة ترطيب كبيرة ، عندما يذوب في الماء ، وهو ما يكفي للتغلب على الطاقة الشبكية لفلوريد البريليوم ، أما بالنسبة للمركب القابل للذوبان في الماء ، فيجب أن تكون الطاقة الشبكية للمركب أقل من الطاقة المائية التي نشأت عليها