فيديو: لماذا يكون BeF2 قابل للذوبان في الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
BeF2 يكون يذوب في الماء بسبب تطور طاقة الترطيب الكبيرة ، عندما تذوب فيها ماء ، وهو ما يكفي للتغلب على الطاقة الشبكية لفلوريد البريليوم ، كما هو الحال بالنسبة للمركب يذوب في الماء ، يجب أن تكون الطاقة الشبكية للمركب أقل من طاقة الماء التي تتطور عليها
بهذه الطريقة ، هل baf2 قابل للذوبان في الماء؟
فلوريد الباريوم
| معرفات | |
|---|---|
| نقطة الانصهار | 1 ، 368 درجة مئوية (2 ، 494 درجة فهرنهايت ، 1641 كلفن) |
| نقطة الغليان | 2 ، 260 درجة مئوية (4 ، 100 درجة فهرنهايت ، 2 ، 530 كلفن) |
| الذوبان في الماء | 0.16 جم / 100 مل (20 درجة مئوية) |
| الذوبان | قابل للذوبان في الميثانول والإيثانول |
تعرف أيضًا ، لماذا يكون BeF2 تساهميًا؟ بادئ ذي بدء ، كل رابطة تمتلك كلا من الأيونية وكذلك تساهمية اختلاف الشخصيات. هذا يفسر لنا لماذا BeF2 يجب أن يكون أيوني. ولكن نظرًا لأن الحجم الذري للبريليوم صغير جدًا ، فسيكون له كثافة شحنة عالية وسيبدأ في سحب السحابة الإلكترونية للفلور تجاه نفسه. لذلك سوف تصبح الرابطة قطبية تساهمية رابطة.
الى جانب ذلك ، هل srf2 قابل للذوبان في الماء؟
الخصائص. يكاد يكون غير قابل للذوبان في الماء (لا باسص القيمة حوالي 2.0x10−10 عند 25 درجة مئوية).
هل الكاف 2 قابل للذوبان في الماء؟
غالبية المركبات في هذه الفئة قليلاً قابل للذوبان أو غير قابلة للذوبان في ماء . لو يذوب في الماء ، فالحلول ليست حمضية بقوة ولا قاعدية بقوة.
موصى به:
هل أكسيد النيكل قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان؟
أكسيد النيكل قابل للذوبان في الأحماض وسيانيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الأمونيوم. إنه غير قابل للذوبان في كل من الماء البارد والساخن ، والمحاليل الكاوية. الشكل الأسود لأكسيد النيكل متفاعل كيميائيًا ، في حين أن شكل أكسيد النيكل الأخضر خامل ومقاوم للصهر
لماذا استر غير قابل للذوبان في الماء؟
يمكن أن تشكل الإسترات روابط هيدروجينية من خلال ذرات الأكسجين الخاصة بها إلى ذرات الهيدروجين في جزيئات الماء. وبالتالي ، فإن الإسترات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. ومع ذلك ، نظرًا لأن الإسترات لا تحتوي على ذرة هيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية إلى ذرة أكسجين من الماء ، فهي أقل قابلية للذوبان من الأحماض الكربوكسيلية
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
لماذا الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء؟
الجرافيت غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات العضوية - لنفس السبب الذي يجعل الماس غير قابل للذوبان. لن تكون الانجرافات بين جزيئات المذيبات وذرات الكربون قوية بما يكفي للتغلب على الروابط التساهمية القوية إنغرافيت. توصل الكهرباء
لماذا حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟
حمض الهيدروكلوريك يذوب في الماء (H2O). تتفاعل الهيدروجين (البروتونات) مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O) وتكون أيونات الكلوريد خالية في المحلول. الرابطة التساهمية H-Cl قطبية. في الرابطة القطبية ، ينجذب زوج الإلكترون المشترك بين ذرتين أكثر نحو ذرة كهربية أكثر