فيديو: لماذا الفينول أكثر قابلية للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم من الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
الفينول يكون أكثر قابلية للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم من في ماء لأن الفينول قليل الحمضية. مما يجعل فينوكسيد الصوديوم أكثر استقرارًا. لتشكيل أيون الهيدرونيوم (H30). الفينول مع الصوديوم هو رد فعل أبطأ لأن الفينول هو حمض ضعيف.
من هنا ، لماذا تكون الفينولات أقل قابلية للذوبان في الماء؟
الفينول هو أيضا يذوب في الماء إلى حد ما. ويرجع ذلك إلى قدرتها على تكوين رابطة هيدروجينية معها ماء الجزيئات. ومع ذلك فإن الجزء الأكبر من الفينول الجزيء هو مجموعة فينيل غير قطبية وبالتالي فهي الذوبان إذا كانت محدودة في ماء.
أيضا ، لماذا الفينول أكثر قابلية للذوبان في الماء من البنزين؟ سبب القيم الأعلى لـ الفينول جزئيًا بسبب عوامل الجذب الدائمة ثنائية القطب بسبب الكهربية السلبية للأكسجين - ولكن يرجع ذلك أساسًا إلى الترابط الهيدروجين. الفينول بشكل معتدل يذوب في الماء - حوالي 8 جرام من الفينول إرادة تذوب في 100 جرام من ماء.
يجب أيضًا معرفة ما هو نوع التفاعل الذي يفسر قابلية ذوبان الفينول في هيدروكسيد الصوديوم؟
أي شيء بينهما سيظهر كظل "محايد". الفينول يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم محلول يحتوي على محلول عديم اللون صوديوم الفينوكسيد. في هذا تفاعل ، تمت إزالة أيون الهيدروجين من خلال القاعدة القوية هيدروكسيد أيون في هيدروكسيد الصوديوم المحلول.
ما هي المركبات القابلة للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم؟
ماء إيثانول ميثانول
موصى به:
لماذا البوتاسيوم أكثر تفاعلاً من الصوديوم GCSE؟
وهكذا ، في البوتاسيوم ، يكون الإلكترون الخارجي محميًا بشكل أفضل من القوة الجاذبة للنواة. وبالتالي ، فإن هذا الإلكترون الخارجي يُفقد بسهولة أكبر مما هو عليه في الصوديوم ، لذلك يمكن تحويل البوتاسيوم إلى شكل أيوني بسهولة أكبر من الصوديوم. ومن ثم ، فإن البوتاسيوم أكثر تفاعلًا من الصوديوم
هل يتأين هيدروكسيد الصوديوم تمامًا في الماء؟
قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) سوف تتفكك تمامًا في الماء ؛ إذا وضعت 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، فستحصل على مول واحد من أيونات الهيدروكسيد. كلما كان الحمض أقوى ، انخفض الرقم الهيدروجيني الذي سينتجه في المحلول
لماذا تعتبر مضخة الصوديوم والبوتاسيوم وسيلة نقل نشطة في أي اتجاه يتم ضخ الصوديوم والبوتاسيوم؟
مضخة الصوديوم والبوتاسيوم. النقل النشط هو عملية تتطلب الطاقة لضخ الجزيئات والأيونات عبر الأغشية "صعودًا" - مقابل تدرج تركيز. لتحريك هذه الجزيئات ضد تدرج تركيزها ، هناك حاجة إلى بروتين حامل
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
هل هيدروكسيد الكالسيوم قابل للذوبان في الماء؟
ماء وبالمثل ، قد تسأل ، هل Ca Oh 2 قابل للذوبان أم غير قابل للذوبان في الماء؟ كاليفورنيا (OH ) 2 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (0.16 جم كاليفورنيا (OH ) 2 / 100 جم ماء عند 20 درجة مئوية) مكونًا محلولًا أساسيًا يسمى ماء الجير. الذوبان يتناقص مع زيادة درجة الحرارة.