فيديو: هل يتأين هيدروكسيد الصوديوم تمامًا في الماء؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ( هيدروكسيد الصوديوم ) أيضًا تماما إلى ماء ؛ إذا وضعت 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم إلى ماء ، سوف تحصل على 1 مول من أيونات الهيدروكسيد. كلما كان الحمض أقوى ، انخفض الرقم الهيدروجيني الذي سينتجه في المحلول.
يجب أن تعرف أيضًا ، هل يتأين هيدروكسيد الصوديوم في الماء؟
هيدروكسيد الصوديوم هي قاعدة أرهينيوس لأنها تنفصل في ماء لإعطاء الهيدروكسيد (OH-) والصوديوم (Na+) الأيونات. لذلك فإن حمض أرهينيوس هو أي مادة يتأين عندما يذوب في ماء لإعطاء H.+، أو الهيدروجين ، أيون.
وبالمثل ، هل تتأين القاعدة في الماء؟ قوي يتمركز هو يتمركز ، أي يتأين تماما في محلول مائي. القوة الأكثر شيوعًا القواعد هي مركبات هيدروكسيد المعادن القابلة للذوبان مثل هيدروكسيد البوتاسيوم. هيدروكسيد الكالسيوم قابل للذوبان بشكل طفيف فقط في ماء ، ولكن الجزء الذي هل يذوب أيضا يتفكك إلى أيونات.
فقط إذن ، ما الأيونات السالبة التي تنتج عندما يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء؟
متي هيدروكسيد الصوديوم ( هيدروكسيد الصوديوم ) يذوب في الماء ، ينفصل إلى موجب الشحنة أيونات الصوديوم (الكاتيونات) و سالب - أيونات هيدروكسيد مشحونة (الأنيونات).
هل الإلكتروليتات القوية تتأين تمامًا في الماء؟
الشوارد هي المواد التي ، عندما تذوب فيها ماء ، تنقسم إلى كاتيونات (أيونات مشحونة زائدة) وأنيونات (أيونات مشحونة). نقول لهم تأين . الإلكتروليتات القوية تتأين تمامًا (100٪) بينما تأين الشوارد الضعيفة جزئيًا فقط (عادةً بنسبة 1-10٪).
موصى به:
ما الذي يمكن أن يتفاعل معه هيدروكسيد الصوديوم في الغلاف الجوي؟
يتفاعل NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) ، عند تعرضه للهواء ، مع ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء ، لتكوين كربونات الصوديوم (انظر المعادلة). هذا يعني أن هيدروكسيد الصوديوم كمادة صلبة أو في محلول سيفقد قوته بمرور الوقت ودرجة التعرض وستحتاج محاليل هيدروكسيد الصوديوم إلى التوحيد القياسي
متى يضاف محلول FeCl3 إلى هيدروكسيد الصوديوم؟
يتكون محلول سولار سالب الشحنة لأكسيد الحديديك المائي عند إضافة كلوريد الحديديك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم كما يلي: FeCl3 + 2NaOH → Fe (OH) 3 + 3NaCl. يتم الحصول على sol neagtivelycharged بسبب الامتصاص التفضيلي لـ OH & ناقص ؛ الأيونات التي تشكل طبقة كهربائية مزدوجة
لماذا هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟
نتيجة لذلك ، ستكون قطبية الرابطة عالية جدًا بالنسبة لـ NaOH بسبب الاستقطاب النشط ، مما يجعل NaOH قطبيًا. لذلك ، وفقًا لمبدأ "يذوب مثل" ، سوف يذوب NaOH القطبي بسهولة في H2O القطبي. ومن ثم فإن هيدروكسيد الصوديوم يذوب كثيرًا في الماء وكذلك المذيبات القطبية الأخرى مثل الإيثانول
لماذا الفينول أكثر قابلية للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم من الماء؟
الفينول قابل للذوبان في NaOH أكثر من الماء لأن الفينول حمضي قليلاً. مما يجعل من فينوكسيد الصوديوم أكثر استقرارًا. لتكوين أيون الهيدرونيوم (H30) ، يعتبر الفينول مع الصوديوم تفاعلًا أبطأ لأن الفينول حمض ضعيف
لماذا تتأين الأحماض القوية تمامًا في الماء؟
هذا يعني عمومًا أنه في المحلول المائي عند درجة حرارة وضغط معياريين ، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم مساويًا لتركيز الحمض القوي الذي يتم إدخاله إلى المحلول. تأين الأحماض والقواعد في الماء: يتأين حمض قوي تمامًا في محلول مائي بفقد بروتون واحد (H +)