2025 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2025-01-22 16:55
الضرس تركيز من أيونات الهيدروجين المذابة في المحلول هو مقياس الحموضة. كلما زاد حجم تركيز كلما زادت الحموضة. هذه تركيز يمكن أن تتراوح على مدى هائل ، من 10 ^ -1 إلى 10 ^ -14. لذا فإن الطريقة الملائمة لتقليص هذا النطاق هي الرقم الهيدروجيني المقياس الذي يعني قوة الهيدروجين.
وبالمثل ، قد تسأل ، كيف يؤثر تركيز H + على الرقم الهيدروجيني؟
كلما ارتفع مستوى تركيز H + ، كلما انخفض الرقم الهيدروجيني ، وكلما ارتفع OH- تركيز ، كلما ارتفع الرقم الهيدروجيني . في محايد الرقم الهيدروجيني من 7 (الماء النقي) ، و تركيز لكليهما ح + الأيونات و OH- أيونات هي 10-7 م. نتيجة لهذا التأثير ، ح + و OH- ترتبط بالتعاريف الأساسية للأحماض والقواعد.
بالإضافة إلى ذلك ، كيف يرتبط التركيز بالرقم الهيدروجيني؟ وعموما تركيز من أيونات الهيدروجين عكسيا ذات صلة لها الرقم الهيدروجيني ويمكن قياسها على الرقم الهيدروجيني مقياس (الشكل 1). لذلك ، كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين ، انخفض الرقم الهيدروجيني ؛ على العكس من ذلك ، كلما قل عدد أيونات الهيدروجين ، زادت الرقم الهيدروجيني.
يسأل الناس أيضًا ، كيف يمكنك تحويل الأس الهيدروجيني إلى تركيز H +؟
ال الرقم الهيدروجيني من حل يساوي لوغاريتم الأساس 10 لـ تركيز H + ، مضروبة في -1. إذا كنت تعرف ملف الرقم الهيدروجيني من محلول مائي ، يمكنك استخدام هذه الصيغة في الاتجاه المعاكس لإيجاد اللوغاريتم المضاد وحساب تركيز H + في هذا الحل. يستخدم العلماء الرقم الهيدروجيني لقياس مدى حمضية الماء أو قاعدته.
ما هو الفرق في تركيز H + لكل وحدة أس هيدروجيني؟
تركيز أيون الهيدروجين ( الرقم الهيدروجيني ) أ الرقم الهيدروجيني من 7 محايد. انخفاض في الرقم الهيدروجيني يظهر أدناه 7 زيادة في الحموضة (أيونات الهيدروجين) ، بينما زيادة في الرقم الهيدروجيني يظهر فوق 7 زيادة في القلوية (أيونات الهيدروكسيل). كل وحدة أس هيدروجيني يمثل تغييرًا بمقدار 10 أضعاف في تركيز.
موصى به:
كيف يؤثر التحلل المائي على الرقم الهيدروجيني؟
تعمل الأملاح ذات القواعد الضعيفة والأحماض القوية على التحلل المائي ، مما يعطيها درجة حموضة أقل من 7. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الأنيون سيصبح أيونًا متفرجًا ويفشل في جذب H + ، بينما سيتبرع الكاتيون من القاعدة الضعيفة بـ بروتون في الماء مكونًا أيون الهيدرونيوم
ما هو الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي بتركيز أيون الهيدروجين؟
ما هو الرقم الهيدروجيني لمحلول بتركيز هيدروجين 10 ^ -6M؟ الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيون H + → كلما زاد تركيز أيون H + ، انخفض الرقم الهيدروجيني (أي أقرب إلى 0) وكان المحلول أكثر حمضية. ومن ثم فإن الرقم الهيدروجيني للحل هو 6 ، أي حمضية ضعيفة
كيف يمكنك تغيير الرقم الهيدروجيني لمخزن الفوسفات؟
استخدم مقياس الأس الهيدروجيني واضبط الأس الهيدروجيني وفقًا لذلك باستخدام حمض الفوسفوريك أو هيدروكسيد الصوديوم. اجعل الحجم الكلي لترًا واحدًا بمجرد وصولك إلى الرقم الهيدروجيني المطلوب. تمييع حسب الضرورة. استخدم محلول المخزون هذا لإعداد مخازن من موليات مختلفة حسب الحاجة
كيف تحسب الرقم الهيدروجيني من h3o + والعكس صحيح؟
لحساب الرقم الهيدروجيني من التركيز المولي لحمض ، خذ اللوغاريتم المشترك لتركيز H3O + أيون ، ثم اضرب في -1: pH = - log (H3O +)
لماذا لا يكون الرقم الهيدروجيني 2 ليس ضعفي الحمضية مثل الرقم الهيدروجيني 4؟
بما أن 10-2 = (100) 10-4 ، فإن تركيز [H3O +] يكون أكبر 100 مرة عند الرقم الهيدروجيني = 2 منه عند الرقم الهيدروجيني = 4 ، لذا فإن الحمض أقوى 100 مرة عند الرقم الهيدروجيني = 2 منه عند الرقم الهيدروجيني = 4 . هذا لأن الرقم الهيدروجيني يقاس على أنه اللوغاريتم السالب لتركيز أيون H2 ، مما يجعل وحدة الأس الهيدروجيني واحدة مختلفة بمقدار 10 أضعاف عند تركيز أيون H2