لماذا يحتوي البوتاسيوم على 4 قذائف؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

المستوى الفرعي 4s (والذي فقط لديها مداري واحد) لديها طاقة أقل من المستوى الفرعي ثلاثي الأبعاد (الذي يتكون من 5 مدارات) لذا فإن الإلكترونات "تملأ" هذا المدار ذي الطاقة المنخفضة 4 ثوانٍ أولاً. وبما أن المستوى الفرعي 4s جزء من مستوى الطاقة الرابع (n = 4 ) تكتب تكوين K كـ 2 ، 8 ، 8 ، 1.

وفقًا لذلك ، كم عدد قذائف البوتاسيوم؟

البوتاسيوم هو العنصر الرابع في العمود الأول من الجدول الدوري. يصنف على أنه معدن قلوي. البوتاسيوم ذرات لديك 19 إلكترونًا و 19 بروتونًا مع إلكترون واحد تكافؤ في الخارج صدفة.

أيضًا ، كم عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الرابع؟ يحتوي مستوى الطاقة الرابع على 18 إلكترونًا. يتضمن مستوى الطاقة الرابع في الجدول الدوري مداري 4s 3d و 4p. يحمل المدار 4p 6 إلكترونات . هناك مدار 4d مع 10 إلكترونات الذي يتزامن مع مستوى الطاقة الخامس في الجدول الدوري.

وبالمثل ، يُسأل ، لماذا القشرة الثالثة 8 أو 18؟

كل صدفة يمكن أن تحتوي فقط على عدد ثابت من الإلكترونات: الأول صدفة يمكن أن تستوعب ما يصل إلى إلكترونين ، الثاني صدفة يمكن أن تصمد حتى ثمانية (2 + 6) إلكترونات القذيفة الثالثة يمكن أن تصمد حتى 18 (2 + 6 + 10) وهكذا. لشرح سبب وجود الإلكترونات فيها اصداف انظر تكوين الإلكترون.

لماذا يدخل آخر إلكترون من البوتاسيوم في المستوى 4 بدلاً من المستوى ثلاثي الأبعاد؟

الجواب والشرح: آخر إلكترون في البوتاسيوم يدخل 4 ثانية المداري بدلا من ال ثلاثي الأبعاد المداري لأن 4 ثانية المدار لديه طاقة أقل مستوى من ال ثلاثي الأبعاد المداري. ينص مبدأ Aufbau على ذلك الإلكترونات تحتل أقل طاقة متاحة مستوى في الحالة الأساسية.