فيديو: كيف يمكنك تغيير الرقم الهيدروجيني لمخزن الفوسفات؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
استخدام الخاص بك الرقم الهيدروجيني متر و ضبط الأس الهيدروجيني وفقًا لذلك باستخدام حامض الفوسفوريك أو هيدروكسيد الصوديوم. اجعل الحجم الكلي لترًا واحدًا بمجرد وصولك إلى المستوى المطلوب الرقم الهيدروجيني . تمييع حسب الضرورة. استخدم محلول المخزون هذا للتحضير مخازن من مولارية مختلفة حسب الحاجة.
أيضا ، هل عازلة الفوسفات حمضية أم قاعدية؟
لأن الفوسفوريك حامض له ثوابت تفكك متعددة ، يمكنك التحضير مخازن الفوسفات بالقرب من أي من الأس الهيدروجيني الثلاثة ، وهي 2.15 و 6.86 و 12.32. 1؟ ال متعادل يتم تحضيره بشكل شائع باستخدام أحادي الصوديوم فوسفات ومقارنتها يتمركز ، ثنائي الصوديوم فوسفات.
ما هو نطاق درجة الحموضة في المخزن المؤقت للفوسفات؟ 5.8 إلى 8.0
علاوة على ذلك ، كيف يمكنك تغيير درجة الحموضة في المخزن المؤقت؟
تستطيع يتغيرون ال الرقم الهيدروجيني التابع متعادل حل بواسطة المتغيرة نسبة الحامض إلى الملح ، أو باختيار حامض مختلف وأحد أملاحه. ملحوظة: إذا كان لديك حمض ضعيف جدًا وأحد أملاحه ، فقد ينتج عن ذلك حمض متعادل المحلول القلوي في الواقع!
هل حمض الهيدروكلوريك حمض قوي؟
أ حامض قوي هو حامض وهو مؤين بالكامل في محلول مائي. كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) يتأين بالكامل إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد في الماء. ضعيف حامض هو حامض يتأين بشكل طفيف فقط في محلول مائي. لأن حمض الهيدروكلوريك هو حامض قوي ، قاعدتها المترافقة (Cl−) ضعيف للغاية.
موصى به:
كيف يؤثر التحلل المائي على الرقم الهيدروجيني؟
تعمل الأملاح ذات القواعد الضعيفة والأحماض القوية على التحلل المائي ، مما يعطيها درجة حموضة أقل من 7. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الأنيون سيصبح أيونًا متفرجًا ويفشل في جذب H + ، بينما سيتبرع الكاتيون من القاعدة الضعيفة بـ بروتون في الماء مكونًا أيون الهيدرونيوم
كيف يرتبط الرقم الهيدروجيني بتركيز H +؟
يُعد التركيز المولي لأيونات الهيدروجين المذابة في المحلول مقياسًا للحموضة. كلما زاد التركيز ، زادت الحموضة. يمكن أن يتراوح هذا التركيز على مدى هائل ، من 10 ^ -1 إلى 10 ^ -14. لذا فإن الطريقة المناسبة لتقليل هذا النطاق هي مقياس الأس الهيدروجيني الذي يعني قوة الهيدروجين
كيف تحسب الرقم الهيدروجيني من h3o + والعكس صحيح؟
لحساب الرقم الهيدروجيني من التركيز المولي لحمض ، خذ اللوغاريتم المشترك لتركيز H3O + أيون ، ثم اضرب في -1: pH = - log (H3O +)
لماذا لا يكون الرقم الهيدروجيني 2 ليس ضعفي الحمضية مثل الرقم الهيدروجيني 4؟
بما أن 10-2 = (100) 10-4 ، فإن تركيز [H3O +] يكون أكبر 100 مرة عند الرقم الهيدروجيني = 2 منه عند الرقم الهيدروجيني = 4 ، لذا فإن الحمض أقوى 100 مرة عند الرقم الهيدروجيني = 2 منه عند الرقم الهيدروجيني = 4 . هذا لأن الرقم الهيدروجيني يقاس على أنه اللوغاريتم السالب لتركيز أيون H2 ، مما يجعل وحدة الأس الهيدروجيني واحدة مختلفة بمقدار 10 أضعاف عند تركيز أيون H2
كيف تحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول الملح؟
حساب الرقم الهيدروجيني لكتلة محلول الملح NaF = 20.0 جم. الكتلة المولية NaF = 41.99 جم / مول. محلول الحجم = 0.500 لتر من F - = 1.4 × 10 −11