جدول المحتويات:
فيديو: كيف تجد النسبة النظرية للأكسجين في KClO3؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
ال نسبة الأكسجين التجريبية في عينة KClO3 يتم حسابها باستخدام هذه المعادلة. تجريبي % الأكسجين = كتلة الأكسجين فقدت × 100 كتلة من KClO3 ال نظري قيمة٪ الأكسجين في كلورات البوتاسيوم يحسب من الصيغة KClO3 ذات الكتلة المولية = 122.6 جم / مول.
علاوة على ذلك ، ما هي نسبة الأكسجين في KClO3؟
الأسئلة: 1. التجريبية نسبة الأكسجين في كلورات البوتاسيوم 37.6٪. الحساب النظري للكتلة نسبة الأكسجين في كلورات البوتاسيوم 39.17٪.
| كتلة بوتقة فارغة وغطاء | 22.21 جرام |
|---|---|
| النسبة النظرية للأكسجين في KClO3 | 39.17 % |
| خطأ | 1.57 % |
| نسبة الخطأ | 4.14% |
تعرف أيضًا ، كيف تحسب كتلة فقدان الأكسجين؟ فقدت كتلة الأكسجين = 108.100 جم- يحتوي كلورات البوتاسيوم (KClO3) على 3 الأكسجين مجموع الذرات كتلة الأكسجين = 15.999 جم / مول * 3 = 47.997 جم / مول.
وبالمثل ، كم عدد ذرات الأكسجين الموجودة في جزيء واحد من KClO3؟
هكذا خطوة 1 يكون، كم ذرة من الأكسجين ( ا ) موجودة في 1 جزيء KClO3 ؟ سيكون ذلك 3 ، كما هو موضح في ال صيغة كيميائية. وبالتالي هناك هي أيضا 3 مولات من ا في 1 مول من KClO3.
كيف تجد النسبة المئوية للتكوين؟
تكوين في المئة
- أوجد الكتلة المولية لجميع العناصر في المركب بالجرام لكل مول.
- أوجد الكتلة الجزيئية للمركب بأكمله.
- اقسم الكتلة المولية للمكون على الكتلة الجزيئية بأكملها.
- سيكون لديك الآن رقم بين 0 و 1. اضربه في 100٪ للحصول على النسبة المئوية للتكوين.
موصى به:
كيف تجد النسبة التقريبية باستخدام القاعدة التجريبية؟
إيجاد المساحة أسفل المنحنى من x = 9 إلى x = 13. تعطي القاعدة التجريبية أو 68-95-99.7٪ القاعدة النسبة المئوية التقريبية للبيانات التي تقع ضمن انحراف معياري واحد (68٪) ، انحرافان معياريان (95٪) وثلاثة انحرافات معيارية (99.7٪) من المتوسط
كيف تجد النسبة المتوسطة؟
طريقة إيجاد المتوسط التناسبي هي ضرب العددين معًا ، ثم إيجاد جذرهما التربيعي. سيكون هذا هو المتوسط النسبي
ما هي النسبة المئوية الكتلية للأكسجين في كبريتات البوتاسيوم؟
التركيب المئوي حسب العنصر العنصر الرمز الكتلة النسبة المئوية الأكسجين O 36.726٪ الكبريت S 18.401٪ البوتاسيوم K 44.874٪
كيف تجد النسبة المولية في معادلة كيميائية؟
الخلد هو وحدة عد كيميائية ، بحيث يكون 1 مول = 6.022 * 1023 جسيم. يتطلب القياس الكيميائي أيضًا استخدام معادلات متوازنة. من المعادلة المتوازنة يمكننا الحصول على النسبة المولية. النسبة المولية هي نسبة مولات مادة ما إلى مولات مادة أخرى في معادلة متوازنة
كيف تجد التكوين الإلكتروني للأكسجين؟
عند كتابة تكوين الإلكترون للأكسجين ، سيذهب أول إلكترونين في مدار 1 ثانية. نظرًا لأن 1s يمكن أن تحتوي فقط على إلكترونين ، فإن الإلكترونين التاليين لـ O يذهبان في مدار 2s. ستذهب الإلكترونات الأربعة المتبقية في المدار 2p. لذلك سيكون تكوين الإلكترون O هو 1s22s22p4