كيف توازن تفاعلات الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي والأساسي؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

الظروف الحمضية

1. حل.
2. الخطوة 1: افصل النصف- تفاعلات .
3. الخطوة 2: الرصيد عناصر أخرى غير O و H.
4. الخطوة 3: أضف H.₂يا ل الرصيد الأكسجين.
5. الخطوة الرابعة: الرصيد الهيدروجين بإضافة البروتونات (H⁺).
6. الخطوة الخامسة: الرصيد شحنة كل معادلة مع الإلكترونات.
7. الخطوة 6: قم بتوسيع نطاق تفاعلات بحيث تتساوى الإلكترونات.

بهذه الطريقة ، كيف تعرف ما إذا كان تفاعل الأكسدة والاختزال حمضيًا أم قاعديًا؟

الأكسدة والاختزال هو الأكسدة - تفاعل الاختزال ، حيث كلاهما يحدث. من عند تفاعل آلية ، يمكنك ذلك اقول ما اذا كان "ال تفاعل تجري في أ حمضية أو قاعدية واسطة" ( لو H + موجود أثناء موازنة تفاعل ثم انها حمضي متوسط و لو OH- موجود ثم هو أساسي واسطة).

كيف توازن الشحنات في تفاعل الأكسدة والاختزال؟

1. حل.
2. الخطوة 1: افصل نصف التفاعلات.
3. الخطوة 2: موازنة العناصر بخلاف O و H.
4. الخطوة 3: أضف H.₂يا لموازنة الأكسجين.
5. الخطوة 4: موازنة الهيدروجين بالبروتونات.
6. الخطوة 5: موازنة الشحن مع e^-.
7. الخطوة 6: قياس التفاعلات بحيث تحتوي على كمية متساوية من الإلكترونات.

قد يتساءل المرء أيضًا ، كيف تكتب تفاعلات نصف أكسدة؟

دليل لكتابة وموازنة معادلات نصف رد الفعل

1. حدد العنصر الأساسي الذي يخضع لتغير حالة الأكسدة.
2. وازن عدد ذرات العنصر الأساسي على كلا الجانبين.
3. أضف العدد المناسب من الإلكترونات لتعويض تغير حالة الأكسدة.

كيف توازن رد الفعل؟

إلى الرصيد معادلة كيميائية ، ابدأ بتدوين عدد الذرات في كل عنصر ، وهو مدرج في الرمز السفلي بجوار كل ذرة. ثم أضف المعاملات إلى الذرات على جانبي المعادلة إلى الرصيد لهم نفس الذرات على الجانب الآخر.