فيديو: لماذا الوسيط الحمضي ضروري في معايرة الأكسدة والاختزال؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
هناك سببان: لتوفير أيونات الهيدروجين لمحلول تحمضه. المؤكد الأكسدة والاختزال (مثل البرمنجنات) أفضل أكسدة القدرات إذا تم إجراؤها في ملف حمضي بيئة. أيون الكبريتات هو أيون صعب التأكسد في المعتاد معايرة الأكسدة والاختزال ، لذلك لا تحصل عادةً على منتجات ثانوية.
بهذه الطريقة ، لماذا تتم المعايرة في وسط حمضي؟
كبريتات حامض (H2SO4) يستخدم في الأكسدة والاختزال المعايرة لأنه يوفر أيونات H (+) اللازمة لحدوث التفاعل بسرعة أكبر بينما تتفاعل أيونات الكبريتات (-) بالكاد أثناء التفاعل. لذلك ، الكبريت حامض يضاف لجعل محلول حامضي.
تعرف أيضًا على سبب استخدام حمض الكبريتيك في معايرة الأكسدة والاختزال بدلاً من حمض الهيدروكلوريك؟ مخفف حامض الكبريتيك مثالي لـ معايرة الأكسدة والاختزال لأنه ليس عامل مؤكسد ولا عامل مختزل. HCL كونه إلكتروليتًا قويًا يتفكك في الماء ليعطي H + و Cl - أيونات. ومن ثم فإن بعض كمية KMnO4 هي تستخدم يصل في المؤكسدة Cl- إلى Cl2. جنبًا إلى جنب مع KMnO4 يؤكسد أيون الأكسالات إلى CO2.
ثانيًا ، لماذا لا توجد حاجة لمؤشر في معايرة الأكسدة والاختزال؟
في هذه التجربة ، هو ليس ضروري لاستخدام مؤشر . هذا لأنه بدون تغيير الأس الهيدروجيني ، يمكن تحديد نقطة نهاية التفاعل باستخدام تغيير اللون فقط. يمكننا أيضًا التحديد باستخدام مقياس الفولتميتر لإظهار الجهد الكهربي. يمكن الكشف عن نقطة النهاية باستخدام الفولتميتر.
لماذا يستخدم KMnO4 في الوسط الحمضي؟
وهكذا ، يمكنك أن ترى أن التأثير المؤكسد KMnO4 بحد أقصى في وسط حمضي وأقل في الأساسيات واسطة مثل وسط حمضي يكون التخفيض في حالة أكسدة المنغنيز بحد أقصى بينما يكون الأقل في الأساس واسطة . بالتالي، وسط حمضي يكون تستخدم عندما تريد أكسدة قوية وقاعدة عندما تكون أكسدة خفيفة للغاية مطلوبة.
موصى به:
كيف تعرف ما إذا كان رد فعل الأكسدة والاختزال نصف؟
فيديو وبالمثل ، ما هو نصف تفاعل الأكسدة والاختزال؟ أ رد فعل نصف إما أن يكون أكسدة أو تخفيض تفاعل مكون من رد فعل الأكسدة . أ رد فعل نصف يتم الحصول عليها من خلال النظر في التغيير في أكسدة حالات المواد الفردية المشاركة في رد فعل الأكسدة .
لماذا يستخدم حامض الكبريتيك في معايرة الأكسدة والاختزال؟
يستخدم حمض الكبريتيك (H2SO4) في عملية معايرة الأكسدة والاختزال لأنه يوفر أيونات H (+) اللازمة للتفاعل بسرعة أكبر بينما تتفاعل أيونات الكبريتات (-) بالكاد أثناء التفاعل. لذلك ، يضاف حامض الكبريتيك لجعل المحلول حامضيًا
كيف تفسر الأكسدة والاختزال؟
تفاعلات الأكسدة والاختزال. تفاعل الأكسدة والاختزال (الأكسدة) هو نوع من التفاعل الكيميائي الذي ينطوي على نقل الإلكترونات بين نوعين. تفاعل الأكسدة والاختزال هو أي تفاعل كيميائي يتغير فيه عدد أكسدة جزيء أو ذرة أو أيون باكتساب أو فقدان إلكترون
ما هو الهدف من معايرة الأكسدة والاختزال؟
الهدف هو إجراء معايرة لتفاعل الأكسدة والاختزال للعثور على التركيز غير المعروف للمحلول الذي ينقل الإلكترونات لتكوين مواد جديدة
كيف توازن تفاعلات الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي والأساسي؟
محلول الظروف الحمضية. الخطوة 1: افصل نصف التفاعلات. الخطوة 2: موازنة العناصر بخلاف O و H. الخطوة 3: أضف H2O لموازنة الأكسجين. الخطوة 4: موازنة الهيدروجين بإضافة البروتونات (H +). الخطوة 5: موازنة شحنة كل معادلة بالإلكترونات. الخطوة 6: قياس التفاعلات بحيث تتساوى الإلكترونات