فيديو: لماذا هناك حاجة لمزيد من القاعدة لتحييد حمض ضعيف؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
أ حمض ضعيف يتفكك إلى H + ومقارنته يتمركز ، مما يؤدي إلى إنشاء مخزن مؤقت. هذا يقاوم التغيير هو الرقم الهيدروجيني ويتطلب قاعدة أكثر إلى إبطال مفعول هو - هي. مضيفا حمض ضعيف إلى الماء لا يخلق حاجزًا في حد ذاته. لذلك يمكن أن يبدو مثل حمض ضعيف الاحتياجات قاعدة أكثر ، لأن ارتفاع الأس الهيدروجيني أبطأ كثيرًا.
فقط هكذا ، لماذا حمض قوي يحيد القاعدة مثل حمض ضعيف؟
حامض - يتمركز تفاعلات. متي الأحماض ا يتمركز رد فعلهم إبطال مفعول بعضهم البعض. ستعمل الأحماض القوية على تحييد القواعد القوية بتركيزات متساوية بكميات متساوية. المزيد من حجم أ حمض ضعيف مطلوب ل إبطال مفعول أ قاعدة قوية إذا كانت التركيزات متساوية والعكس بالعكس قواعد ضعيفة و أحماض قوية.
وبالمثل ، ما مقدار القاعدة التي تحتاجها لمعادلة حمض؟ المعايرة. عندما الهيدروكلوريك حامض يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم ، وهو حامض / يتمركز نسبة الخلد 1: 1 هي مطلوب بالكامل تحييد . إذا كان بدلا من ذلك الهيدروكلوريك حامض مع هيدروكسيد الباريوم ، النسبة المولية سيكون يكون 2: 1. اثنين من مولات حمض الهيدروكلوريك مطلوبة تماما إبطال مفعول مول واحد من Ba (OH)2.
وبالمثل ، يتساءل الناس ، هل يمكن لقاعدة قوية أن تحيد حمض ضعيف؟
عندما حامض قوي يحيد أ قاعدة ضعيفة ، الأس الهيدروجيني الناتج عن المحلول إرادة يكون أقل من 7. عندما أ قاعدة قوية يحيد أ حمض ضعيف ، الأس الهيدروجيني الناتج عن المحلول إرادة أكبر من 7.
كيف تحيد قاعدة ضعيفة؟
إستخدم ضعيف حمض ل تحييد القواعد . تشمل الأمثلة هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم والأمونيا. العديد من المنتجات المختلفة تساعد في تحييد من الأحماض و القواعد . يمكن أن تكون بسيطة مثل كيس من حامض الستريك أو sesquicarbonate الصوديوم ، أو معقدة مثل مادة صلبة ومحايد مجتمعة.
موصى به:
هل حمض الهيدروكلوريك قوي أم ضعيف؟
حمض الهيدروكلوريك هو حمض كما هو الحال مع البروتون الذي كاندونيت ولكنه حمض ضعيف لأنه ليس من الأحماض الشابة في قائمة الأحماض القوية
كيف تحدد كمية الحمض اللازمة لتحييد القاعدة؟
حل مشكلة تحييد القاعدة الحمضية الخطوة 1: احسب عدد مولات OH-. المولارية = عدد المولات / الحجم. المولات = المولارية × الحجم. مولات OH- = 0.02 م / 100 مليلتر. الخطوة 2: احسب حجم HCl المطلوب. المولارية = عدد المولات / الحجم. الحجم = المولات / المولارية. الحجم = عدد المولات H + / 0.075 مولارية
هل كلوريد الصوديوم حمض ضعيف؟
NaCl هو قاعدة أضعف من NaOH. تتفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية لتكوين أحماض وقواعد أضعف
ما هو مقدار الحمض المطلوب لتحييد القاعدة؟
المعايرة. عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ، فإن نسبة الحمض / الخلد الأساسي 1: 1 مطلوبة للمعادلة الكاملة. إذا تم بدلاً من ذلك تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الباريوم ، فإن نسبة الخلد ستكون 2: 1. مطلوب مولين من حمض الهيدروكلوريك لتحييد مول واحد من Ba (OH) 2 تمامًا
ماذا يحدث عند إضافة حمض ضعيف إلى الماء؟
عند إضافة حمض ضعيف غير مشحون إلى الماء ، يتشكل توازن متجانس تتفاعل فيه جزيئات الحمض المائي ، HA (aq) ، مع الماء السائل لتكوين أيونات الهيدرونيوم المائية والأنيونات المائية ، A- (aq). يتم إنتاج الأخير عندما تفقد جزيئات الحمض أيونات H + في الماء