فيديو: هل كلوريد الصوديوم حمض ضعيف؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
كلوريد الصوديوم هو أضعف قاعدة من هيدروكسيد الصوديوم. قوي الأحماض تتفاعل مع قواعد قوية لتشكيل أحماض أضعف والقواعد.
بجانب ذلك ، هل كلوريد الصوديوم قوي أم ضعيف؟
تصنيف المنحلات بالكهرباء
| إلكتروليتات قوية | أحماض قوية | HCl ، HBr ، HI ، HNO3، HClO3، HClO4، و H.2وبالتالي4 |
|---|---|---|
| قواعد قوية | هيدروكسيد الصوديوم ، KOH ، LiOH ، Ba (OH)2، و Ca (OH)2 | |
| أملاح | كلوريد الصوديوم ، KBr ، MgCl2، المزيد المزيد أيضا | |
| شوارد ضعيفة | ||
| أحماض ضعيفة | HF ، HC2ح3ا2 (حمض الخليك) ، H2كو3 (حمض الكربونيك) ، H3ص4 (حمض الفوسفوريك) وغيرها الكثير |
ثانيًا ، هل كلوريد الصوديوم حمض أم قاعدة أم محايد؟ كلوريد الصوديوم ، والتي يتم الحصول عليها عن طريق تحييد الهيدروكلوريك حامض وهيدروكسيد الصوديوم ، هو أ حيادي ملح. تحييد أي قوي حامض مع قوي يتمركز دائما يعطي حيادي ملح.
مع وضع ذلك في الاعتبار ، هل كلوريد الصوديوم حمض؟
كلوريد الصوديوم يتكون من تفاعل HCl و NaOH. كلاهما قوي الأحماض والقواعد. عندما يكون ملف حامض وتتفاعل القاعدة القوية معًا والنتيجة هي الملح والماء. وبالتالي كلوريد الصوديوم ملح.
لماذا كلوريد الصوديوم ملح حمضي؟
ال ملح في حد ذاته ليس كذلك حمضي . هذا لأنه في الماء ، كلوريد الصوديوم يتفكك إلى Na + و Cl-. سوف يرتبط Na + بالهيدروجين والأكسجين لتكوين NaOH ، أو هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة قوية ، بينما Cl- سيشكل HCl ، أو هيدروكلوريك حامض ، قوي حامض.
موصى به:
هل حمض الهيدروكلوريك قوي أم ضعيف؟
حمض الهيدروكلوريك هو حمض كما هو الحال مع البروتون الذي كاندونيت ولكنه حمض ضعيف لأنه ليس من الأحماض الشابة في قائمة الأحماض القوية
هل يحتوي كلوريد الصوديوم على رابطة تساهمية غير قطبية؟
نعم ، كلوريد الصوديوم هو رابطة أيونية مما يجعلها قطبية. الفرق في الكهربية هو ما يجعل الرابطة قطبية أو غير قطبية. إذا كان لدى ذرتين في الرابطة نفس الكهربية ، (على سبيل المثال ، التي تتكون من ذرتين من نفس الذرات) ، تكون الرابطة غير قطبية لأن كلتا الذرتين لها جاذبية متساوية للإلكترونات
لماذا هناك حاجة لمزيد من القاعدة لتحييد حمض ضعيف؟
يتفكك الحمض الضعيف إلى H + وقاعدته المترافقة ، مما يؤدي إلى تكوين عازلة. هذا يقاوم التغيير هو الرقم الهيدروجيني ويتطلب المزيد من القاعدة لتحييده. لا تؤدي إضافة حمض ضعيف إلى الماء إلى إنشاء عازلة بحد ذاتها. لذلك قد يبدو أن الحمض الضعيف يحتاج إلى مزيد من القاعدة ، لأن ارتفاع الأس الهيدروجيني يكون أبطأ كثيرًا
ماذا يحدث عند إضافة حمض ضعيف إلى الماء؟
عند إضافة حمض ضعيف غير مشحون إلى الماء ، يتشكل توازن متجانس تتفاعل فيه جزيئات الحمض المائي ، HA (aq) ، مع الماء السائل لتكوين أيونات الهيدرونيوم المائية والأنيونات المائية ، A- (aq). يتم إنتاج الأخير عندما تفقد جزيئات الحمض أيونات H + في الماء
عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ما الذي تفقده الإلكترونات؟
عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور ، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا واحدًا إلى ذرة الكلور. بفقدان إلكترون واحد ، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد ، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-)