ما هي خطوات حل مشاكل القاعدة الحمضية؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

متعادل

• إذا كان لديك فقط ضعيف حامض . تحديد تركيز حامض (بافتراض عدم وجود تفكك). ابحث عن أو حدد K._أ.
• إذا كان لديك ضعف حامض والمقارن يتمركز . يحل من أجل المخزن المؤقت.
• إذا كان لديك فقط المرافق يتمركز . يحل بالنسبة لدرجة الحموضة يتمركز باستخدام K._ب ومعادلة التحلل المائي.

وفقًا لذلك ، كيف تجري معايرة القاعدة الحمضية؟

إجراء المعايرة

1. اشطف السحاحة بالمحلول القياسي ، والماصة بالمحلول غير المعروف ، والقارورة المخروطية بالماء المقطر.
2. ضع حجمًا تم قياسه بدقة من المادة التحليلية في دورق إرلنماير باستخدام الماصة ، جنبًا إلى جنب مع بضع قطرات من المؤشر.

وبالمثل ، كيف تحسب المعايرة بالتحليل الحجمي؟ استخدم ال صيغة المعايرة . إذا كان للمعاير والتحليل نسبة 1: 1 مول ، فإن معادلة يكون المولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = المولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. ( مولارية هل تركيز من المحلول معبرًا عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.)

الى جانب ذلك ، iS F قاعدة قوية أم ضعيفة؟

نتيجة لذلك^- هو الأكثر استقرارًا والأقل أساسية ، بينما F ^- هو الأقل استقرارًا والأكثر أساسية. قواعد قوية تتفاعل معها بشكل كامل قوي الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك لتشكيل الملح والماء في تفاعل معادلة. آخر قواعد قوية هي أكاسيد قابلة للذوبان ، مثل Na₂O وأملاح الهيدروكسيد القابلة للذوبان. قواعد قوية نكون قوي الشوارد.

ما هي المعايرة بالتحليل الحجمي؟

أ المعايرة هي تقنية يكون فيها محلول معروف التركيز اعتدت ان تحديد تركيز محلول غير معروف. عادة ، يضاف محلول المعايرة (محلول المعرفة) من سحاحة إلى كمية معروفة من المادة التحليلية (المحلول غير المعروف) حتى يكتمل التفاعل.