فيديو: كيف يمكن استخدام تفاعل التعادل لإيجاد تركيز القاعدة الحمضية؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
المعايرة هي تجربة يتم فيها التحكم حامض - رد فعل تحييد القاعدة يكون تستخدم لتحديد الغير معروف تركيز حمض أو أ يتمركز . يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ عندما يكون عدد أيونات الهيدروجين مساويًا لعدد أيونات الهيدروكسيد.
بالنظر إلى هذا ، كيف تجد تركيز تفاعل التعادل؟
إعادة: حساب التركيزات من تفاعلات التعادل اقسم ذلك على حجم H.2وبالتالي4 الحل ولديك نفسك المولارية / تركيز.
وبالمثل ، ما هي معادلة المعايرة بالتحليل الحجمي؟ استخدم ال صيغة المعايرة . إذا كان للمعاير والمحلل نسبة 1: 1 مول ، فإن معادلة هي مولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).
وبالمثل ، يسأل الناس ، كم عدد مولات النوح اللازمة لتحييد الحمض؟
1 إجابة. تحتاج 3 مول من هيدروكسيد الصوديوم إلى إبطال مفعول 1 مول من الفوسفوريك حامض.
كيف تحدد التركيز؟
الصيغة القياسية هي C = m / V ، حيث C هي تركيز ، م هي كتلة المذاب المذاب ، و V هو الحجم الكلي للمحلول. إذا كان لديك صغير تركيز , تجد الإجابة بالأجزاء في المليون (جزء في المليون) لتسهيل المتابعة.
موصى به:
ما الذي ينتج في تفاعل تحييد القاعدة الحمضية؟
يسمى تفاعل حمض مع قاعدة تفاعل معادلة. نواتج هذا التفاعل هي ملح وماء. على سبيل المثال ، ينتج عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك ، HCl ، مع هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، محلول من كلوريد الصوديوم ، NaCl ، وبعض جزيئات الماء الإضافية
كيف يعمل استخراج القاعدة الحمضية؟
تكمن الفكرة وراء الاستخراج الحمضي القاعدي في الاستفادة من الخصائص الحمضية القاعدية للمركبات العضوية وعزلها بشكل انتقائي عن بعضها البعض عندما تكون موجودة في خليط. في الكيمياء العضوية ، تُعرف الأحماض باسم الأحماض الكربوكسيلية وتحتوي على المجموعة الوظيفية COOH
ما هي خطوات حل مشاكل القاعدة الحمضية؟
متعادل. إذا كان لديك حمض ضعيف فقط. تحديد تركيز الحمض (بافتراض عدم وجود تفكك). ابحث عن أو حدد Ka. إذا كان لديك حمض ضعيف والقاعدة المترافقة. حل من أجل المخزن المؤقت. إذا كان لديك فقط القاعدة المترافقة. قم بحل الرقم الهيدروجيني للقاعدة باستخدام Kb ومعادلة التحلل المائي
كيف يمكنك عمل معايرة القاعدة الحمضية؟
إجراء المعايرة اشطف السحاحة بالمحلول القياسي ، والماصة بمحلول غير معروف ، والدورق المخروطي بالماء المقطر. ضع حجمًا مُقاسًا بدقة من المادة التحليلية في دورق مخروطي باستخدام الماصة ، جنبًا إلى جنب مع بضع قطرات من المؤشر
كيف يتم استخدام زجاجة الكثافة لإيجاد كثافة السائل؟
تحدد كتلة وحجم الجزيئات في السائل ومدى قربها معًا كثافة السائل. تمامًا مثل المادة الصلبة ، فإن كثافة السائل تساوي كتلة السائل مقسومة على حجمه ؛ D = م / الخامس. كثافة الماء 1 جرام لكل سنتيمتر مكعب