فيديو: كيف تربط الأيونات متعددة الذرات؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
أ أيون متعدد الذرات لديه ذرتان أو أكثر من الذرات المترابطة تساهميًا والتي تعمل كذرة واحدة أيون . ال أيون متعدد الذرات نماذج الرابطة الأيونية مع الآخر الأيونات ويعمل خارجيًا كوحدة ، تمامًا مثل أيونات أحادية الذرة.
بالنظر إلى هذا ، لماذا الأيونات متعددة الذرات تساهمية؟
أيونات متعدد الذرات نكون تساهمية المركبات التي لها شحنة إجمالية. في الختام ، يتم تجميع العناصر المختلفة معًا تساهمية روابط ، لكن المركب يمتلك شحنة إجمالية ، بحيث يتصرف المركب بأكمله كما هو أيون ويمكن استخدامها في أيوني الترابط.
بالإضافة إلى ذلك ، ما هي قواعد تسمية الأيونات متعددة الذرات؟ القاعدة 1. تم كتابة الكاتيون أولاً في اسم ؛ أنيون مكتوب الثاني في اسم . القاعدة 2. عندما تحتوي وحدة الصيغة على اثنين أو أكثر من نفس الشيء أيون متعدد الذرات ، الذي - التي أيون مكتوب بين قوسين مع كتابة منخفضة خارج الأقواس.
وبالمثل ، ما هو أيون متعدد الذرات على سبيل المثال؟
أيونات متعدد الذرات نكون الأيونات والتي تتكون من أكثر من ذرة واحدة. ل مثال النترات أيون ، لا3-يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين. الذرات في أيون متعدد الذرات عادة ما تكون مرتبطة تساهميًا ببعضها البعض ، وبالتالي تبقى معًا كوحدة واحدة مشحونة.
كيف تحصل الأيونات على شحنتها؟
أيونات تتشكل عندما تفقد الذرات أو تكتسب إلكترونات من أجل الوفاء بقاعدة الثمانيات و لديك كامل قذائف الإلكترون التكافؤ الخارجي. عندما يفقدون الإلكترونات ، يصبحون إيجابيين متهم وتسمى الكاتيونات. عندما يكتسبون الإلكترونات ، تكون سلبية متهم ويسمى الأنيونات.
موصى به:
ما هي صيغة كربونات الأيونات متعددة الذرات؟
الوصف: كربونات أيون هو أيون متعدد الذرات
ما هي قوة الجذب التي تربط الذرات أو الأيونات ببعضها البعض؟
روابط كيميائية
ما أنواع الروابط التي تربط الذرات معًا في أيونات متعددة الذرات؟
الترابط التساهمي هو نوع الرابطة التي تربط الذرات ببعضها البعض داخل أيون متعدد الذرات. يتطلب الأمر إلكترونين لتكوين رابطة تساهمية ، واحد من كل ذرة رابطة. تعد الهياكل النقطية من لويس إحدى الطرق لتمثيل كيفية تكوين الذرات للروابط التساهمية
ما هي الأيونات الشائعة متعددة الذرات؟
أيونات عديد الذرات الشائعة Zn2 + Zinc. Cd2 + كادميوم. 1+ تهمة. NH4. الأمونيوم. الزئبق 2. الزئبق (I) Ag + الفضة. 1- الشحن. C2H3O2. خلات. CN- السيانيد. ClO- هيبوكلوريت. ClO2. كلوريت. ClO3. كلورات. ClO4. بيركلورات. HCO3. كربونات الهيدروجين (ثنائية). H2PO4
هل تستخدم البادئات عند تسمية الأيونات متعددة الذرات؟
الأيونات متعددة الذرات لها أسماء خاصة. الكثير منها يحتوي على الأكسجين ويطلق عليه الأوكسيانيون. عندما يتم تكوين أوكسيانات مختلفة من نفس العنصر ، ولكن لها عدد مختلف من ذرات الأكسجين ، يتم استخدام البادئات واللواحق لتمييزها عن بعضها