كم عدد الأيونات في الخلد؟

2025 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2025-01-22 16:55

ال خلد ورقم Avogadro. واحد خلد من مادة ما يساوي 6.022 × 10²³ وحدة من تلك المادة (مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ).

وبالمثل ، يسأل الناس ، ماذا تعني مولات الأيونات؟

التركيز المولي لـ أيونات مثال مشكلة المولارية يكون تركيز من حيث حيوانات الخلد لكل لتر من المحلول. لأن ملف أيوني يتفكك المركب في مكوناته الكاتيونات والأنيونات ، مفتاح المشكلة يكون تحديد كم مولات الأيونات أنتجت أثناء الذوبان.

بعد ذلك ، السؤال هو ، كم عدد الأيونات الموجودة في CaCl2؟ في CaCl2 ، تخبرنا الصيغة الكيميائية أن هناك مولين من Cl1- في كل مول من المركب ، وثلاثة مولات من المجموع الأيونات (1 مول Ca2 + ، 2 مول Cl1-) في كل مول من المركب.

هنا ، كيف تجد عدد الأيونات في المحلول؟

لذا فإن 1 مول من كلوريد الصوديوم يزن 58.5 جرام. إذن علينا الآن تحويل الجرامات إلى مولات بقسمة الكتلة بالجرام على كتلة 1 مول. هذا يعني أنه في 1dm3 من المحلول يجب أن يكون هناك 1 مول من الصوديوم الأيونات . ال عدد من الجسيمات في 1 مول بواسطة ثابت أفوجادرو الذي يساوي 6.02 × 1023 مول 1.

كم عدد أيونات الكلوريد في 2 مول من CaCl2؟

1 الخلد من CaCl2 يتكون من 1 خلد Ca2 + و 2 مول Cl–. إذا 1 خلد Cl– هو 6.02 × 1023 Cl– الأيونات ، ثم 1 الخلد من CaCl2 يحتوي على( 2 × 6.02 × 1023) Cl– الأيونات أو 1.20 x 1024Cl– الأيونات.