ما خاصية تزيد أسفل الجدول الدوري؟
ما خاصية تزيد أسفل الجدول الدوري؟

فيديو: ما خاصية تزيد أسفل الجدول الدوري؟

فيديو: ما خاصية تزيد أسفل الجدول الدوري؟
فيديو: ما هو الجدول الدوري - كيمياء 2024, شهر نوفمبر
Anonim

من الأعلى إلى الأسفل تحت مجموعة ، تنخفض الكهربية. هذا بسبب العدد الذري يزيد إلى أسفل مجموعة ، وبالتالي هناك مسافة متزايدة بين إلكترونات التكافؤ والنواة ، أو نصف قطر ذري أكبر.

فيما يتعلق بهذا ، ما الذي يحدد الاتجاهات في الجدول الدوري؟

الاتجاهات الدورية هي أنماط محددة في خصائص العناصر الكيميائية التي تم الكشف عنها في الجدول الدوري من العناصر. رئيسي الاتجاهات الدورية تشمل الطاقة الكهربية ، وطاقة التأين ، وتقارب الإلكترون ، ونصف القطر الذري ، ونصف القطر الأيوني ، والطابع المعدني ، والتفاعل الكيميائي.

بعد ذلك ، السؤال هو ، ما هي الاتجاهات الدورية الثلاثة؟ تشمل الاتجاهات الدورية الرئيسية ما يلي: كهرسلبية , طاقة التأين , الإلكترون تقارب , نصف القطر الذري ونقطة الانصهار والطابع المعدني.

سئل أيضا ، ماذا يحدث عندما تنزل في الجدول الدوري؟

يزيد التفاعل كما تنزل في الجدول الدوري ، على سبيل المثال الروبيديوم أكثر تفاعلًا من الصوديوم. الكهربية: تحدد هذه الخاصية مقدار عنصر يجذب الإلكترونات. تزداد الكهربية بالانتقال من اليسار إلى اليمين ، وتتناقص باستمرار تحت ال طاولة.

ما الذي يسبب الكهربية؟

كهرسلبية يزداد كلما تحركت عبر الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين. يحدث هذا بسبب زيادة الشحن على النواة ، مما تسبب في تنجذب أزواج الترابط الإلكتروني إلى الذرات الموضوعة على يمين الجدول الدوري. الفلور هو الأكثر كهربية عنصر.

موصى به: