لماذا لا يذوب LiF في الماء؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

نظرًا لطاقة الترطيب المنخفضة والطابع الأيوني الجزئي التساهمي والجزئي ، فإن LiCl هو يذوب في الماء وكذلك الأسيتون. في فلوريد الليثيوم المحتوى الحراري الشبكي مرتفع جدًا نظرًا لصغر حجم أيونات الفلوريد. في هذه الحالة يكون المحتوى الحراري للترطيب أقل بكثير. بالتالي، ليف يكون غير قابل للذوبان في الماء.

لذلك ، هل LiF قابل للذوبان في الماء؟

في حالة ليف بل العكس. المحتوى الحراري الشبكي مرتفع جدًا نظرًا لصغر حجم أيونات الفلوريد (مقارنة بأيونات الهاليد الأخرى) ؛ المحتوى الحراري للترطيب أقل بكثير. بالتالي، ليف يكون غير قابل للذوبان في الماء.

بعد ذلك ، السؤال هو ، لماذا يكون LiF غير قابل للذوبان تقريبًا في الماء بينما LiCl قابل للذوبان ليس فقط في الماء ولكن أيضًا في الأسيتون؟ LiF يكاد يكون غير قابل للذوبان في الماء بسبب إلى طاقة شعرية عالية. لكن LiCl قابل للذوبان في ماء بسبب إلى طاقة ترطيب عالية من Li + ion. تزداد الشخصية التساهمية عندما يزيد حجم الأنيون ، لهذا السبب LiCl قابل للذوبان في الأسيتون (مركب تساهمي) لكن ليف يكون لا يتحلل في الماء في الأسيتون.

لذلك ، لماذا لا تذوب LiF و CsI في الماء؟

في حالة CsI ، كلا الأيونات كبيرة الحجم. نتيجة لذلك ، فإن كلا من الأيونات في CsI أقل يحتوي على محتوى حراري مائي أصغر. من ناحية أخرى، ليف تقريبا غير قابل للذوبان في الماء بسبب المحتوى الحراري الشبكي العالي. كلا الأيونات في ليف صغيرة ومرطبة بشكل كبير.

لماذا الفلوريدات غير قابلة للذوبان؟

تحدث القابلية للذوبان في خطوتين: كسر شعرية المركب: الطاقة مطلوبة لكسر الشبكة ويسمى Lattice Energy / Enthalpy. بالتالي، فلوريد عادة ما تكون المركبات أقل قابل للذوبان من مركبات الكلوريد المقابلة لها.