لماذا تُفضل المولالية على المولارية في التعبير عن تركيز المحلول؟
لماذا تُفضل المولالية على المولارية في التعبير عن تركيز المحلول؟

فيديو: لماذا تُفضل المولالية على المولارية في التعبير عن تركيز المحلول؟

فيديو: لماذا تُفضل المولالية على المولارية في التعبير عن تركيز المحلول؟
فيديو: طرق التعبير عن تركيز المحاليل ( المولارية M & المولالية m ) كيمياء أولى ثانوي مصر 2024, شهر نوفمبر
Anonim

مولارية هو عدد المولات لكل وحدة حجم من المحلول و مولالي هو عدد المولات لكل وحدة كتلة من المذيب. يعتمد الحجم على درجة الحرارة حيث تكون الكتلة ثابتة في جميع درجات الحرارة. وبالتالي، مولالي لا يزال ثابتا ولكن المولارية يتغير مع درجة الحرارة. بالتالي ، يفضل استخدام المولارية على المولارية.

فيما يتعلق بهذا ، ما هي الميزة الرئيسية للمولارية على المولارية كوحدة تركيز؟

كلاهما يستخدم لحساب عدد مولات المذاب. لكن باستخدام ملفات مولالي المصطلح يمكننا حساب عدد مولات المذاب في المذيب ، لذلك يعطي مميزات لمعرفة عدد مولات المذاب في المذيب أثناء وجوده المولارية يمكننا فقط حساب عدد مولات المذاب في المحلول (لكل لتر).

أيضا ، أيهما أفضل مولارية أم مولالية؟ مولالي يعتبر أفضل للتعبير عن التركيز بالمقارنة مع المولارية بسبب ال المولارية يتغير مع درجة الحرارة بسبب تمدد أو انكماش السائل مع درجة الحرارة.

علاوة على ذلك ، لماذا تستخدم المولارية وليس المولارية للتعبير عن انخفاض نقطة التجمد؟

الخصائص التجميعية هي خصائص فيزيائية للحلول ، مثل الغليان نقطة الارتفاع و انخفاض نقطة التجمد . هذا هو سبب استخدامنا مولالي (عدد المولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب) حيث أن كيلوجرام المذيب لا يتغير مع درجة الحرارة.

لماذا نستخدم مولالي؟

وأعرب عن التركيزات في تستخدم molality عند دراسة خصائص الحلول المتعلقة بضغط البخار وتغيرات درجة الحرارة. يستخدم مولاليتي لأن قيمته لا تتغير مع التغيرات في درجات الحرارة. حجم الحل ، من ناحية أخرى ، يكون تعتمد بشكل طفيف على درجة الحرارة.

موصى به: