لماذا يتم استخدام Dil h2so4 في معايرة KMnO4؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

كما تمييع حامض الكبريتيك مثالي للتخلص من الأكسدة والاختزال المعايرة لأنه ليس عامل مؤكسد ولا عامل مختزل. HCL كونه إلكتروليت قوي يتفكك في الماء ليعطي H + و Cl أيونات. ومن ثم مبلغ ضئيل من KMnO4 يكون تستخدم يصل في المؤكسدة Cl- إلى Cl2. جنباألى جنب KMnO4 هو أكسدة أيون الأكسالات إلى CO2.

يسأل الناس أيضًا ، لماذا يتم استخدام h2so4 في معايرة KMnO4؟

حامض الكبريتيك يضاف لمنع التحلل المائي ولتوفير فائض أيونات H + في المحلول للحفاظ على استمرار التفاعل وأيضًا حامض الكبريتيك مستقر تجاه الأكسدة. من التفاعل أعلاه يتضح أن 8 مولات من أيونات H + مطلوبة لكل مول من MnO4- لذلك حامض الكبريتيك يوفر أيون الهيدروجين المطلوب.

تعرف أيضًا على سبب استخدام KMnO4 في المعايرة بالتحليل الحجمي؟ هكذا KMnO4 يعمل كمؤشر خاص به. برمنجنات البوتاسيوم هو عامل مؤكسد ، وهو ذو لون بنفسجي غامق. متي تستخدم في الأكسدة والاختزال المعايرة ، يتم اختزاله إلى Mn2 + أيون بني اللون (في الوسط الحمضي) عند نقطة النهاية ويمكن اكتشاف تغير اللون عند نقطة النهاية بسهولة.

بخصوص هذا ، لماذا نضيف Dil h2so4 في المعايرة؟

حامض الكبريتيك ( H2SO4 ) يستخدم في الأكسدة والاختزال المعايرة لأنه يوفر أيونات H (+) اللازمة لحدوث التفاعل بسرعة أكبر بينما تتفاعل أيونات الكبريتات (-) بالكاد أثناء التفاعل. وبالتالي، حامض الكبريتيك يضاف لجعل المحلول حامضيًا.

لماذا لا يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك في KMnO4 المعايرة؟

KMnO4 هو عامل مؤكسد قوي جدا ويمكن أن يتأكسد حمض الهيدروكلوريك لتحرير غاز الكلور ، لذلك حمض الهيدروكلوريك لا يمكن تستخدم لتحمض برمنجنات البوتاسيوم الحل في التحليل الحجمي.