هل يصنع HCl و NH3 مخزنًا مؤقتًا؟
هل يصنع HCl و NH3 مخزنًا مؤقتًا؟

فيديو: هل يصنع HCl و NH3 مخزنًا مؤقتًا؟

فيديو: هل يصنع HCl و NH3 مخزنًا مؤقتًا؟
فيديو: Chem 2 - Chapter 17 Aqueous Ionic Equilibria Part 1 2024, يمكن
Anonim

لنأخذ مثالاً على ملف متعادل مكونة من قاعدة ضعيفة الأمونيا , NH3 وحمضه المتقارن NH4 +. متي حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي) يضاف إلى هذا متعادل النظام ، يتم استهلاك أيونات H + الإضافية المضافة إلى النظام بواسطة NH3 إلى شكل NH4 +. الإضافة الإضافية لحمض أو قاعدة إلى متعادل سوف يغير الرقم الهيدروجيني بسرعة.

وبالمثل ، هل NH3 و NH4Cl محلول منظم؟

الجواب والشرح: الأمونيا وكلوريد الأمونيوم متعادل هو خليط من حامض ضعيف وملحها. إنه أساسي متعادل لأن ثابت تفكك القاعدة للأمونيا أكبر من ثابت الحمض لأيونات الأمونيوم.

وبالمثل ، ما هو نوع التفاعل HCl و NH3؟ هكذا NH3 عند استلام H + من حمض الهيدروكلوريك (H + و Cl-) يشكلان NH4 + (أيون الأمونيوم) والذي عند الترابط مع Cl- ion (من حمض الهيدروكلوريك ) يعطي NH4Cl (كلوريد الأمونيوم). ال تفاعل يتم تمثيله على أنه NH3 + حمض الهيدروكلوريك = NH4Cl.

السؤال أيضًا هو ، ما هو التفاعل الذي يحدث عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول الأمونيا؟

الهيدروكلوريك حامض يتفاعل بعنف مع الأمونيا لتكوين كلوريد الأمونيوم (وهو ملح حمضي قليلًا جدًا ، وغير ضار بشكل عام) ، مما يؤدي إلى تحييد قاعدية المحلول ، ويمكن ملاحظة تكوين قوي لفقاعات غاز الهيدروجين ، مثل فوران المحلول.

كيف تصنع محلول عازلة للأمونيا؟

الأمونيا -كلوريد الأمونيوم متعادل : قم بإذابة 67.5 جم من كلوريد الأمونيوم في حوالي 200 مل من الماء ، أضف 570 مل من كلوريد الأمونيوم القوي محلول الأمونيا ويخفف بالماء حتى 1000 مل. الأمونيا العازلة درجة الحموضة 9.5: قم بإذابة 33.5 جم من كلوريد الأمونيوم في ISO مل من الماء ، و 42 مل من 10 م الأمونيا ويخفف بالماء حتى 250 مل.

موصى به: