فيديو: لماذا تقل قاعدة الهيدريدات في المجموعة؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
نظرًا لوجود أزواج وحيدة من الإلكترون ، فإن الهيدريدات من هذه العناصر نكون الأساسية (قواعد لويس) في الطبيعة. ال النقصان الأساسي مع حجم الذرة المركزية بسبب انتشار الإلكترونات على حجم كبير ، أي أسفل المجموعة ، حيث أن حجم العناصر يزيد من كثافة الإلكترون على العنصر النقصان.
هنا ، لماذا تزداد قاعدية الأكاسيد أسفل المجموعة؟
قدرة الذرة على "قبول الإلكترون" يقلل من المجموعة وبالتالي يزيد ميل العناصر لأن تكون قواعد لويس جيدة (تذكر أن قاعدة لويس هي مانح زوج إلكترون). وبالتالي الانخفاض في تقارب الإلكترون أسفل المجموعة يعني أن العناصر تتبرع بسهولة بإلكترون بدلاً من قبولها.
تعرف أيضًا ، ماذا يحدث للسمة الأساسية للأكاسيد أسفل المجموعة ولماذا؟ حمضي طابع الأكاسيد ينقص أسفل المجموعة : الحمضي اختلاف الشخصيات التابع أكاسيد "النقصان أسفل المجموعة "لأن الكهرسلبية تنخفض أسفل المجموعة . الكهربية هي خاصية العنصر لجذب أزواج الإلكترونات. عندما يكون المعدن أكثر حساسية للكهرباء ، يكون لديه المزيد أكسيد قاعدي في طبيعة سجية.
يسأل الناس أيضًا ، لماذا يقلل استقرار الهيدريدات من المجموعة؟
ال ينخفض استقرار الهيدريدات من الأمونيا إلى البزموثين. وذلك لأن حجم الذرة المركزية E يزداد أسفل المجموعة . مع زيادة حجم الذرة المركزية ، تصبح الرابطة E - H أضعف. حيث E عبارة عن نيتروجين ، فوسفور ، زرنيخ ، أنتيمون ، بزموت.
لماذا تقل الشخصية الأساسية على مدار فترة؟
على التحرك على طول فترة ، الميل إلى فقدان الإلكترونات النقصان وبالتالي ، المعدن ينقص الطابع . وهكذا يمكن القول ، على طول فترة من اليسار الى اليمين تقل الشخصية الأساسية أثناء التحرك لأسفل ، فإن يزيد الطابع الأساسي بسبب زيادة في المعدن اختلاف الشخصيات.
موصى به:
هل تضيف حمضًا إلى قاعدة أو قاعدة إلى حمض؟
تؤدي إضافة حمض إلى زيادة تركيز أيونات H3O + في المحلول. تؤدي إضافة قاعدة إلى تقليل تركيز أيونات H3O + في المحلول. يشبه الحمض والقاعدة الأضداد الكيميائية. إذا تمت إضافة قاعدة إلى محلول حمضي ، يصبح المحلول أقل حمضية ويتحرك باتجاه منتصف مقياس الأس الهيدروجيني
ما هي الهيدريدات التي تعطي تصنيفها؟
يتم تصنيف الهيدريدات إلى ثلاث مجموعات رئيسية ، اعتمادًا على العناصر التي ترتبط بها روابط الهيدروجين. المجموعات الرئيسية الثلاث هي الهيدرات التساهمية والأيونية والمعدنية. يُعرف الهيدريد رسميًا بالأيون السالب للهيدروجين ، H- ، ويسمى أيضًا أيون الهيدريد
كم عدد قواعد الجوانين التي يحتوي عليها إجمالي 50 قاعدة من قواعد الحمض النووي المزدوجة المجدولة المكونة من 50 زوجًا إذا كان يحتوي على 25 قاعدة من الأدينين؟
لذلك ، هناك إجمالي 25 + 25 = 50 قاعدة أدينين وثايمين في المجموع. هذا يترك 100 & ناقص ؛ 50 = 50 قاعدة متبقية. لاحظ أن السيتوزين والجوانين يرتبطان ببعضهما البعض ، وبالتالي فإنهما متساويان في الكميات. يمكننا الآن القسمة على 2 للحصول على عدد قواعد الجوانين أو السيتوزين
كيف تقوم بتحويل قاعدة حاصل القسمة إلى قاعدة حاصل الضرب؟
يمكن اعتبار قاعدة حاصل القسمة تطبيقًا لقواعد المنتج والسلسلة. إذا كان Q (x) = f (x) / g (x) ، إذن Q (x) = f (x) * 1 / (g (x)). يمكنك استخدام قاعدة الضرب في الضرب للاشتقاق Q (x) ، ويمكن اشتقاق 1 / (g (x)) باستخدام قاعدة السلسلة مع u = g (x) و 1 / (g (x)) = 1 / u
هل يمكنك استخدام قاعدة الضرب بدلاً من قاعدة حاصل القسمة؟
هناك سببان وراء تفوق قاعدة خارج القسمة على قاعدة القوة بالإضافة إلى قاعدة الضرب في التمييز بين حاصل القسمة: إنها تحافظ على القواسم المشتركة عند تبسيط النتيجة. إذا كنت تستخدم قاعدة الأس بالإضافة إلى قاعدة حاصل الضرب ، فغالبًا ما يجب أن تجد مقامًا مشتركًا لتبسيط النتيجة