كيف تجد الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ لحمض قوي وقاعدة قوية؟
كيف تجد الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ لحمض قوي وقاعدة قوية؟

فيديو: كيف تجد الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ لحمض قوي وقاعدة قوية؟

فيديو: كيف تجد الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ لحمض قوي وقاعدة قوية؟
فيديو: كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb 2024, مارس
Anonim

في ال نقطة التعادل ، كميات متساوية من H+ و OH- سوف تتحد الأيونات لتكوين H2O ، مما أدى إلى أ الرقم الهيدروجيني 7.0 (محايد). ال الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ من أجل هذا المعايرة سيكون دائمًا 7.0 ، لاحظ أن هذا ينطبق فقط على المعايرة من حامض قوي مع قاعدة قوية.

بخصوص هذا ، ما هي نقطة التكافؤ لحمض قوي وقاعدة ضعيفة؟

في حامض قوي - ضعف قاعدة المعايرة ، ودرجة الحموضة في نقطة التعادل ليست 7 ولكن تحتها. هذا يرجع إلى إنتاج اتحاد حامض أثناء ال المعايرة ؛ سوف يتفاعل مع الماء لإنتاج الهيدرونيوم (H3ا+) الأيونات.

أيضًا ، كيف تجد الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ؟ في حالة معايرة الحمض الضعيف بقاعدة قوية ، الرقم الهيدروجيني في ال نقطة التعادل يتحدد بالتحلل المائي لملح الحمض الضعيف. هذا يعني أننا يجب أن نفعل تجد pKب من قاعدة مترافقة و احسب تركيز OH- بدءًا من هناك ، ثم استخدم الرقم الهيدروجيني = 14-pOH معادلة.

وبالتالي ، هل كل المعايرة لقاعدة قوية ذات حمض قوي لها نفس الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ؟

نعم، كل قاعدة قوية - معايرة حمض قوية تنتهي بـ نفس الرقم الهيدروجيني لأن المترافق حامض ومقارن يتمركز محايدة. نعم، كل قاعدة قوية - معايرة حمض قوية تنتهي بـ نفس الرقم الهيدروجيني لأنه لم يتبق سوى الماء في الدورق بمجرد اكتمال التحييد.

ماذا يحدث عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية؟

في الواقع ، عندما يكون ملف يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية ، والنواتج الناتجة هي الماء والملح الأيوني. مثال آخر على هذا تفاعل هي المادة الكيميائية تفاعل بين الهيدروكلوريك حامض (حمض الهيدروكلوريك) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).

موصى به: