كيف تحسب مشاكل المعايرة؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

حل مشكلة المعايرة خطوة بخطوة

1. الخطوة 1: تحديد [OH^-] كل مول من NaOH سيكون له مول واحد من OH^-.
2. الخطوة 2: تحديد عدد مولات OH^- المولارية = عدد المولات / الحجم.
3. الخطوة 3: تحديد عدد مولات H.⁺
4. الخطوة 4: تحديد تركيز حمض الهيدروكلوريك.

وبالمثل قد يتساءل المرء ، كيف تحسب المعايرة بالتحليل الحجمي؟

استخدم ال المعايرة معادلة. إذا كان للمعاير والتحليل نسبة مولارية 1: 1 ، فإن الصيغة هي المولارية (M) للحمض × الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة × الحجم (V) للقاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).

بجانب ما سبق ، ما هي مولارية هيدروكسيد الصوديوم؟ على سبيل المثال ، 0.25 م هيدروكسيد الصوديوم يحتوي المحلول (يُقرأ على أنه 0.25 مولر) على 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم في كل لتر من المحلول. في أي وقت ترى الاختصار M ، يجب أن تفكر فيه على الفور على أنه mol / L.

هنا ، كيف تجد تركيز حمض الهيدروكلوريك من المعايرة مع هيدروكسيد الصوديوم؟

احسب تركيز حمض الهيدروكلوريك

1. حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم = 25.00 1000 = 0.0250 دسم ³
2. كمية هيدروكسيد الصوديوم = 0.200 × 0.0250 = 0.005 مول.
3. من المعادلة ، 0.005 مول من NaOH يتفاعل مع 0.005 مول من حمض الهيدروكلوريك.
4. حجم حمض الهيدروكلوريك = 22.70 1000 = 0.0227 ديسيمتر ³

ما هو المؤشر في المعايرة؟

مؤشر : مادة يتغير لونها استجابة لتغير كيميائي. حمض - قاعدة مؤشر (على سبيل المثال ، الفينول فثالين) يتغير لونه حسب الرقم الهيدروجيني. الأكسدة والاختزال المؤشرات تستخدم أيضا. قطرة من مؤشر يضاف الحل إلى المعايرة في البداية؛ تم الوصول إلى نقطة النهاية عندما يتغير اللون.