جدول المحتويات:

كيف تجد العائد النظري لميثيل 3 نيتروبنزوات؟
كيف تجد العائد النظري لميثيل 3 نيتروبنزوات؟

فيديو: كيف تجد العائد النظري لميثيل 3 نيتروبنزوات؟

فيديو: كيف تجد العائد النظري لميثيل 3 نيتروبنزوات؟
فيديو: الحصة(02)/الوحدة(06): ملخص شامل ومبسط جدا لتسمية الكحولات والأحماض الكربوكسيلية والأسترات. 2024, شهر نوفمبر
Anonim

ال الميثيل الناتج الفعلي – 3 - نيتروبنزوات الناتج الخام 2.6996 جرام بينما العائد النظري يبلغ 3.9852 جم. ال نسبة العائد التي نحصل عليها هي 67.74٪. نقطة الانصهار هي 75 درجة مئوية - 78 درجة مئوية و 76 درجة مئوية - 78 درجة مئوية ، القيمة قريبة لقيمة الأدب التي تبلغ 78 درجة مئوية.

هكذا فقط ، كيف أحسب العائد النظري؟

كيفية حساب العائد النظري

  1. حدد عدد مولات كل مادة متفاعلة.
  2. اضرب الوزن الجزيئي في عدد المولات في المعادلة.
  3. احسب الناتج النظري باستخدام المعادلة الكيميائية.
  4. اضرب عدد مولات المنتج بالوزن الجزيئي للمنتج لتحديد العائد النظري.

علاوة على ذلك ، ما هو ناتج نترات ميثيل بنزوات؟ النترات هو استبدال NO2 مجموعة لإحدى ذرات الهيدروجين على حلقة بنزين. في هذه التجربة نترات الطلاب ميثيل بنزوات . يكون التفاعل انتقائيًا وينتج في الغالب الميثيل 3-نيتروبنزوات.

بعد ذلك ، السؤال هو ، هل يمكنك حساب النسبة المئوية للإنتاج باستخدام المولات؟

حساب نسبة العائد اضرب المتوقع حيوانات الخلد للمنتج من كتلته المولية. على سبيل المثال ، الكتلة المولية لـ HF هي 20 جرامًا. وبالتالي، اذا أنت توقع 4 حيوانات الخلد من HF ، و العائد النظري 80 جرام. اقسم الفعلي أثمر المنتج من قبل العائد النظري واضرب في 100.

ما هي صيغة العائد؟

نسبه مئويه أثمر هي النسبة المئوية الفعلية أثمر إلى النظرية أثمر . محسوب على أنه تجريبي أثمر مقسومة على النظرية أثمر مضروبة في 100٪. إذا كان الفعلي والنظري أثمر ؟ هي نفسها ، النسبة المئوية أثمر 100٪.

موصى به: