فيديو: هل كلوريد السيزيوم أيوني أم تساهمي؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
يحتوي CsCl على ملف أيوني رابطة. لتشكيل شعرية مكعب بدائية على حد سواء الأيونات يجب أن يكون لها نفس الحجم. سي اس+ نصف القطر 174 م و Cl- نصف القطر هو 181 م ، لذا فهي تشكل شبكة مكعبة بدائية.
وبالمثل ، يتساءل الناس ، هل كلوريد السيزيوم مركب أيوني؟
كلوريد السيزيوم
لماذا كلوريد السيزيوم مكعب بسيط؟ يحتوي CsCl على ملف مكعب هيكل يتكون من سلسلة لا نهائية من الأيونات. توجد أيونات C (أو Cl) في الزوايا الثمانية للمكعب ويجلس Cl (أو C) في وسط المكعب (وبالتالي فهو ليس شبكة شعرية محورها الجسم لأن ذلك يتطلب نفس الأيون لاحتلال الحواف و المركز). CN لكل من الكاتيون والأنيون هو 8.
فيما يتعلق بهذا ، ما هو كلوريد الصوديوم الأيوني أو CsCl أكثر؟
CsCl يكون أكثر أيونية لأن السيزيوم (Cs) هو أكثر موجب للكهرباء من الصوديوم (نا). الاختلاف الوحيد هو حجم الكاتيونات ، Cs + أكبر من Na وبالتالي سيكون Na + أكثر قوة الاستقطاب من Cs + وبالتالي كلوريد الصوديوم سوف يكون أكثر من التساهمية CsCl أو بعبارة أخرى CsCl سوف يكون أكثر أيونية من كلوريد الصوديوم.
ما نوع خلية الوحدة هي CsCl؟
CsCl يتبلور في خلية وحدة مكعبة . طول وحدة الخلية الحافة 0.4123 نانومتر. يوجد Cl- أيون عند الإحداثيات 0 ، 0 ، 0. يوجد Cs+ أيون في الإحداثيات 1/2 ، 1/2 ، 1/2.
موصى به:
هل o3 تساهمي أم أيوني؟
يتكون جزيء O3 من ثلاث ذرات أكسجين ورابطة تساهمية إحداثي واحدة ورابطة تساهمية ثنائية واحدة. إن O-O اللذان يشتركان في الرابطة التساهمية المزدوجة هما غير قطبين حيث لا توجد كهرسلبية بين هذه الذرات من نفس العنصر ، وتتقاسم نفس العدد من الإلكترونات
هل نتريت الألومنيوم أيوني أم تساهمي؟
يتكون نتريت الألومنيوم من كاتيون الألومنيوم Al3 + وأنيون النتريت متعدد الذرات NO & ناقص ؛ 2. نظرًا لأن المركب الأيوني يجب أن يكون محايدًا ، يجب أن ينتج عن عدد كل أيون شحنة إجمالية قدرها صفر
هل فوسفيد البوتاسيوم أيوني أم تساهمي؟
من أجل موازنة هذا (بحيث تكون الشحنة الموجودة على الملح المحايد ، نحتاج إلى 3 بوتاسيوم لكل 1 فسفيديانيون. وهذا يعطي صيغة وحدة (K +) 3 (P-) ، والتي تظهر في بنية لويس. أيضًا ، نظرًا لأن هذا هو مركب أيوني ، لا توجد رابطة تساهمية مباشرة تحدث
هل بروميد الألومنيوم أيوني أم تساهمي؟
ملخص الدرس بروميد الألومنيوم مركب أيوني يتكون من تفاعل الألومنيوم مع البروم السائل. تعطي ذرات الألومنيوم ثلاثة إلكترونات ينتج عنها Al + 3 وتكتسب ذرات البروم إلكترونًا واحدًا لكل منهما مما ينتج عنه Br-1
هل الزرنيخ خماسي كلوريد أيوني أم تساهمي؟
ووفقًا لامتحان آخر كتبه الطلاب في نادي الكيمياء ، فإن Sb2Te3 أيوني ، لذا فإن خط التقسيم ليس هو خط التقسيم المعدني غير المعدني. يبدو الأمر كما لو أنه يجب عليك معرفة الاختلافات الكهربية أو شيء من هذا القبيل ، والتي لم يعطوها لك أبدًا. AsI3 و Sb2Te3 هما بالتأكيد تساهمية ، خاصة الثانية