أيهما أصغر حجمًا Na أو Na؟
أيهما أصغر حجمًا Na أو Na؟

فيديو: أيهما أصغر حجمًا Na أو Na؟

فيديو: أيهما أصغر حجمًا Na أو Na؟
فيديو: لو ناوى تشترى طابعة فأعرف الفرق بين طابعات ( كانون السائلة ) و( كانون الليزر) Pixma Or I-sensys 2024, شهر نوفمبر
Anonim

نعم Na + أصغر من نا لأن نا + يكون تشكلت عند الإلكترون يكون خسر من نا الذرة ، وبالتالي فإن الشحنة النووية الفعالة تزيد بمقدار bcz عدد البروتونات التي تتجاوز عدد الإلكترونات. ينتج عن هذا تقريب غلاف التكافؤ قليلاً من النواة بسبب قوة سحب نووية قوية.

بجانب هذا ، أيهما له نصف قطر أكبر Na + أو NE؟

ني سوف نحصل على أكبر نصف قطر من Na + 1 لأن في ني هناك عدد متساوٍ من الإلكترونات وعدد البروتونات. لذلك ، نظرًا لزيادة الشحنة النووية ، مقارنةً بذرة Na المحايدة ، يتم إزعاج التكوين المستقر لذرة Na ويتم سحب الإلكترونات نحو النواة.

وبالمثل ، لماذا Cl أكبر من Na +؟ نا + و Cl - الحجم النسبي. لكن، Cl - يعني أن هناك إلكترونات إضافية ، والتي من شأنها أن تضيف قوة تنافر بين الإلكترونات وينتج عنها أ أكبر مجال الإلكترون و أكبر بحجم. نا + يفتقد إلكترونًا ، لذا فإن البروتونات لديها إحكام قبضتها على كمية أقل من الإلكترون ، مما يؤدي إلى حجم أصغر.

يجب معرفة سبب كون أيون الصوديوم أصغر من ذرة الصوديوم المحايدة؟

أذكى إجابة! أيون الصوديوم يكون أصغر من Na لأن نا يفقد إلكترون واحد ليصبح أيون الصوديوم لذلك ستزداد الشحنة الموجبة للنواة لكل إلكترون موجود وينتج عن ذلك زيادة قوة الجذب الكهروستاتيكية. ومن ثم يتناقص الحجم.

لماذا F أكبر من Na +؟

F العدد الذري هو 9 يحتوي على 9 إلكترونات و 9 بروتونات. حتى في تلك الحالات نا + , F -, نا + أقل في الحجم بسبب جاذبية الإلكترون والبروتون ولكن F - يكون أكبر في الحجم بسبب تنافر الإلكترون والإلكترون مقارنة بجاذبية الإلكترون والبروتون..

موصى به: