فيديو: كيف تجد H + من HCL؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
في المثال ، جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك ينتج أيون هيدروجين واحد. اضرب تركيز الحمض في عدد أيونات الهيدروجين المنتجة لحساب التركيز [H +]. على سبيل المثال ، إذا كان تركيز HCL في المحلول 0.02 مولار ، ثم يكون تركيز أيونات الهيدروجين 0.02 × 1 = 0.02 مولار.
إذن ، ما هو H + لـ HCl؟
كونه حمض قوي ، يمكننا أن نفترض ذلك حمض الهيدروكلوريك يتفكك تماما (يتأين) في الماء. بالإضافة إلى ذلك ، لأن جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك ينتج واحد [ ح + ] ، الكتلة المكافئة تساوي الكتلة الجزيئية. لذلك فإن محلول واحد من الضرس حمض الهيدروكلوريك (كتلة جزيئية واحدة لكل لتر) ، ينتج محلول مولاري واحد من [ ح + ].
قد يتساءل المرء أيضًا ، كيف تحسب H + من الرقم الهيدروجيني؟ ال الرقم الهيدروجيني من حل يساوي لوغاريتم الأساس 10 لـ ح + التركيز ، مضروبة في -1. إذا كنت تعرف ملف الرقم الهيدروجيني من محلول مائي ، يمكنك استخدام هذا معادلة في الاتجاه المعاكس للعثور على antilogarithm و احسب ال ح + التركيز في هذا المحلول. يستخدم العلماء الرقم الهيدروجيني لقياس مدى حمضية الماء أو قاعدته.
هنا ، هل H + هو نفسه HCl؟
حامض الهيدروكلوريك ( حمض الهيدروكلوريك ) إلى أيونات الهيدروجين (H +) وأيونات الكلوريد (Cl-). إضافي ح + يعني محلول حامضي (لا توجد أجزاء متساوية أكثر).
هل حمض الهيدروكلوريك حمض قوي؟
أ حامض قوي هو حامض وهو مؤين بالكامل في محلول مائي. كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) يتأين بالكامل إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد في الماء. ضعيف حامض هو حامض يتأين بشكل طفيف فقط في محلول مائي. لأن حمض الهيدروكلوريك هو حامض قوي ، قاعدتها المترافقة (Cl−) ضعيف للغاية.