ما هي أمثلة أحماض لويس؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

أحماض لويس

تشمل الأمثلة النحاس (Cu2) والحديد (Fe2 + و Fe3 +) وأيون الهيدروجين (H +). يمكن لذرة أو أيون أو جزيء به ثماني بتات غير مكتملة من الإلكترونات أن تقبل الإلكترونات. الامثله تشمل البورون ثلاثي فلوريد (BF3) وفلوريد الألومنيوم (AlF3).

إلى جانب ذلك ، ما الذي يمكن أن يكون بمثابة حمض لويس؟

أحماض لويس قبول زوج الإلكترون. أحماض لويس هي محبة للكهرباء بمعنى أنها تجتذب الإلكترون. عند الترابط مع قاعدة حامض يستخدم أدنى مداري جزيئي غير مشغول أو LUMO (الشكل 2). ذرة أو أيون أو جزيء به ثماني بتات غير مكتملة من الإلكترونات استطيع التمثيل ك حمض لويس (على سبيل المثال ، BF₃، AlF₃).

وبالمثل ، هل حمض الهيدروكلوريك حمض لويس؟ أ حمض لويس هو متقبل أزواج الإلكترون ؛ أ لويس القاعدة متبرع بزوج إلكترون. مثال حمض الهيدروكلوريك مقابل H⁺: حمض الهيدروكلوريك هو كلاسيكي حامض ، ولكن ليس أ حمض لويس ؛ ح⁺ هو حمض لويس عندما تشكل معقدًا مع أ لويس يتمركز.

في المقابل ، ما هي قاعدة لويس بالمثال؟

أ قاعدة لويس ، إذن ، أي نوع يحتوي على مدار ممتلئ يحتوي على زوج إلكترون لا يشارك في الترابط ولكنه قد يشكل رابطة dative مع حمض لويس لتشكيل أ لويس المقربة. ل مثال ، نيو هامبشاير₃ هو قاعدة لويس ، لأنها يمكن أن تتبرع بزوجها الوحيد من الإلكترونات.

كيف تتعرف على أحماض وقواعد لويس؟

التعرف على حامض و ال يتمركز في كل حمض لويس – يتمركز تفاعل. الإستراتيجية: في كل منها معادلة ، حدد المتفاعل الذي يعاني من نقص الإلكترون والمتفاعل الذي هو مانح لزوج الإلكترون. المركب الذي يعاني من نقص الإلكترون هو حمض لويس ، في حين أن الآخر هو قاعدة لويس.