ما هي الصيغة m1v1 m2v2؟
ما هي الصيغة m1v1 m2v2؟

فيديو: ما هي الصيغة m1v1 m2v2؟

فيديو: ما هي الصيغة m1v1 m2v2؟
فيديو: ما هو التخفيف؟ M1V1 M2V2 - دكتور ك 2024, شهر نوفمبر
Anonim

يمكنك حل تركيز أو حجم المحلول المركز أو المخفف باستخدام معادلة : M1V1 = M2V2 ، حيث M1 هو التركيز في المولارية (مولات / لتر) للمحلول المركز ، V2 هو حجم المحلول المركز ، M2 هو التركيز في مولارية المحلول المخفف (بعد

وبالمثل ، قد تسأل ، لماذا يعمل m1v1 m2v2؟

إن التركيز فقط هو الذي يتغير والحجم. يظل عدد مولات المذاب ثابتًا إلا إذا أضفت المزيد من المذاب! لذا فإن العلاقة مبنية على حقيقة أن عدد مولات المذاب سيبقى ثابتًا ، لكن تركيز وحجم المحلول بأكمله يمكن أن يتغير.

بعد ذلك ، السؤال هو ، كيف تستخدم صيغة n1v1 n2v2؟ N1V1 (حمض الهيدروكلوريك) = N2V2 (Na2CO3) أو N1 × 10 = 0.2 × 25 N1 = 5/10 = 0.5 N طبيعية × وزن مكافئ = القوة بالجرام لكل لتر. 0.5 × 36.5 = 18.25. قوة محلول HCl 18.25 جرام لكل لتر.

إلى جانب ذلك ، ما هي معادلة المعايرة بالتحليل الحجمي؟

استخدم ال صيغة المعايرة . إذا كان للمعاير والمحلل نسبة 1: 1 مول ، فإن معادلة هي مولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).

كيف تستخدم m1v1 m2v2؟

يمكنك إيجاد تركيز أو حجم المحلول المركز أو المخفف استخدام المعادلة: M1V1 = M2V2 ، حيث M1 هو التركيز في المولارية (مولات / لتر) للمحلول المركز ، V2 هو حجم المحلول المركز ، M2 هو التركيز في مولارية المحلول المخفف (بعد

موصى به: