ماذا يحدث عندما يتفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات البوتاسيوم؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

متي يتفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات البوتاسيوم , كبريتات الباريوم و كلوريد البوتاسيوم أنتجت القوس. المعادلة المتوازنة لهذا تفاعل هو: BaCl_2 (aq) + K_2SO_4 (aq) rightarrow BaSO_4 (s) + 2KCl (aq) إذا 2 مول من تتفاعل كبريتات البوتاسيوم ، ال تفاعل تستهلك مولات كلوريد الباريوم.

وبالتالي ، ماذا يحدث عند إضافة كلوريد الباريوم إلى كبريتات الصوديوم؟

كبريتات الصوديوم يتفاعل كيميائيا مع كلوريد الباريوم في شكل محلولهم المائي لتشكيل راسب أبيض من كبريتات الباريوم . هذا هو رد فعل مزدوج الإزاحة فيه كبريتات يتم تهجير الأيونات بواسطة كلوريد الأيونات والعكس صحيح.

وبالمثل ، ما هي نواتج تفاعل الاستبدال المزدوج بين كلوريد الباريوم وكربونات البوتاسيوم؟ كربونات البوتاسيوم و كلوريد الباريوم : كربونات البوتاسيوم و كلوريد الباريوم كلاهما أملاح قابلة للذوبان تتفاعل في رد فعل مزدوج الإزاحة لإنتاج المواد القابلة للذوبان كلوريد البوتاسيوم وغير قابلة للذوبان كربونات الباريوم . هذا سوف يترسب من المحلول.

ثانيًا ، هل يشكل BaCl2 h2so4 راسبًا؟

هو - هي يكون تفاعل هطول الأمطار حيث يرتبط أيون الباريوم بأيون الكبريتات شكل كبريتات الباريوم يترسب من المحلول بينما يتحد الهيدروجين مع الكلور شكل حامض الهيدروكلوريك.

هل BaCl2 راسب؟

يتم خلط محلول من كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات البوتاسيوم و ترسب نماذج. من خلال فحص قواعد الذوبان ، نرى أنه في حين أن معظم الكبريتات قابلة للذوبان ، فإن كبريتات الباريوم ليست كذلك. لأنه غير قابل للذوبان في الماء نعلم أنه هو ترسب.