لماذا انحلال LiCl طارد للحرارة؟

2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33

ليكل . نظرًا لأن Li + ion أصغر من Na + ion ، فإن عوامل الجذب الكولومبية بين الأيونات في ليكل أقوى مما كانت عليه في كلوريد الصوديوم. (و) المحتوى الحراري الشبكي لـ LiCl موجب ، مما يشير إلى أن كسر الأيونات يستهلك طاقة ليكل . ومع ذلك ، فإن حل LiCl في الماء isan طارد للحرارة معالجة.

بهذه الطريقة ، هل حرارة محلول LiCl طاردة للحرارة أم ماصة للحرارة؟

الجواب والشرح: حرارة محلول LiCl يكون طارد للحرارة . عندما يتأين الليثيوم والكلوريد في الماء ، يجب أن ينفصلا أولاً عن بعضهما البعض.

لماذا ذوبان الملح أحيانا طارد للحرارة؟ يتم إطلاق الطاقة في المحلول عندما تحيط جزيئات الماء بالأيونات: عندما تنجذب جزيئات الماء إلى الأيونات وتحيط بها ، يتم إطلاق الطاقة في المحلول. إذابة الملح يكون طارد للحرارة تعتمد الحرارة أو الحرارة على أيهما أكبر ، الطاقة الشبكية ، أو طاقة الترطيب.

وبالمثل ، يتساءل الناس ، لماذا تكون بعض تفاعلات الانحلال طاردة للحرارة؟

عملية الذوبان يكون طارد للحرارة عندما يتم إطلاق المزيد من الطاقة عندما "ترتبط" جزيئات الماء بالمذاب أكثر من استخدامها لسحب جزء المذاب. نظرًا لإطلاق المزيد من الطاقة أكثر مما يتم استخدامه ، تتحرك جزيئات المحلول بشكل أسرع ، مما يؤدي إلى زيادة درجة الحرارة.

هل انحلال كلوريد الأمونيوم ماص للحرارة؟

في درجة حرارة الغرفة (T = 300 كلفن) ، إذابة كلوريد الأمونيوم هو ماص للحرارة العملية ، لأن المحلول يبدو أكثر برودة مثل المادة الصلبة NH4Cl يذوب في الماء ويمتص الطاقة من الماء للقيام بذلك. لذلك فإن المحتوى الحراري تحلل إيجابي.