جدول المحتويات:
فيديو: ما هي المعادلة المثالية للغاز؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
الشكل الأكثر شيوعًا لهذا معادلة منذ PV = K و V / T = k ثم. PV / T = ثابت. وهكذا ، فإن معادلة الغاز المثالية يعطى كـ. PV = nRT. حيث P = ضغط غاز ؛ V = حجم غاز ؛ ن = عدد الشامات ؛ T = درجة الحرارة المطلقة ؛ ص = غاز مثالي ثابت معروف أيضًا باسم Boltzmann Constant = 0.082057 L atm K.-1 مول-1.
في هذا الصدد ، كيف تستنبط معادلة الغاز المثالية؟
اشتقاق معادلة الغاز المثالية
- دعونا نعتبر أن الضغط الذي يمارسه الغاز هو "p"
- يكون حجم الغاز - 'v'
- تكون درجة الحرارة - T.
- ن - يكون عدد مولات الغاز.
- ثابت الغاز العالمي - R.
- وفقًا لقانون بويل ،
تعرف أيضًا ، لماذا يسمى قانون الغاز المثالي؟ ان غاز مثالي هو غاز التي تتوافق ، في السلوك الجسدي ، مع علاقة خاصة ومثالية بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة يسمى قانون الغاز المثالي . أ غاز لا يطيع المعادلة عندما تكون الظروف مثل غاز ، أو أي من المكونات غازات في خليط بالقرب من نقطة تكثيفها.
هنا ، ما المقصود بمعادلة الغاز المثالية؟
معادلة الغاز . ن. (فيزياء عامة) أ معادلة التي تساوي ناتج الضغط وحجم مول واحد من أ غاز لمنتج درجة حرارته الديناميكية الحرارية و غاز ثابت. ال معادلة هو بالضبط ل غاز مثالي وهو تقريب جيد للحقيقة غازات تحت ضغوط منخفضة.
من الذي أنشأ قانون الغاز المثالي؟
روبرت بويل
موصى به:
ما هي المنتجات في المعادلة الجزيئية لتفاعل المعادلة الكامل لهيدروكسيد الباريوم المائي وحمض النيتريك؟
Ba (OH) 2 + 2HNO3 → Ba (NO3) 2 + 2H2O. يتفاعل هيدروكسيد الباريوم مع حمض النيتريك لإنتاج نترات الباريوم والماء
لماذا لا يكون للغاز شكل ثابت؟
الجزيئات في الغازات بعيدة جدا عن بعضها البعض. لذلك ، الغازات ليس لها حجم ثابت ولا شكل ثابت. على سبيل المثال ، كما هو الحال في المواد الصلبة ، لها شكل ثابت وحجم ثابت لأن الجزيئات في مادة صلبة متراصة بشكل وثيق ومحكم معًا. تأخذ شكل الحاوية التي توضع فيها
ماذا يعني المسار الحر للغاز؟
بين كل تصادمين متتاليين ، ينتقل جزيء الغاز في مسار مستقيم. متوسط المسافة لجميع مسارات الجزيء هو متوسط المسار الحر
كيف تجد التغير في الطاقة الداخلية للغاز؟
تغير في الطاقة الداخلية للغاز عند حجم ثابت. وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية ، u = q + w ، حيث تتغير u في الطاقة الداخلية ، وتحرر q الحرارة و w هو الشغل المنجز في العملية. الآن بحجم ثابت ، w = 0 ، ومن ثم u = q
لماذا الهروب الحراري للغاز الجوي أسهل بكثير من القمر منه من الأرض؟
لماذا الهروب الحراري للغاز الجوي أسهل بكثير من القمر منه من الأرض؟ لأن جاذبية القمر أضعف بكثير من جاذبية الأرض. تمت إزالة الأكسجين الذي أطلقته الحياة من الغلاف الجوي عن طريق التفاعلات الكيميائية مع الصخور السطحية حتى لا تمتص الصخور السطحية أكثر من ذلك