فيديو: ما هو التكوين الإلكتروني للكلور في حالة الإثارة؟
2024 مؤلف: Miles Stephen | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-15 23:33
ما هو تكوين الإلكترون الذي يمثل ذرة كلور في حالة مثارة؟ (2) 2-8-6-1 هذه هي الحالة المثارة للكلور ، في الجدول الدوري الحالة الأرضية هي 2-8-7. يُظهر تكوين إلكترون الحالة المثارة إلكترونًا يترك واحدًا طاقة المستوى والانتقال إلى مستوى أعلى.
بكل بساطة ، ماذا يعني أن الذرة في حالة الإثارة؟
ان فرح - ذرة الدولة هو ذرة حيث يمكن خفض الطاقة الإجمالية للإلكترونات عن طريق نقل إلكترون واحد أو أكثر إلى مدارات مختلفة. هذا هو ، في فرح - ذرة الدولة ليست كل الإلكترونات في أدنى مستويات طاقة ممكنة.
وبالمثل ، كم عدد الإلكترونات الموجودة في أنيون الكلور Cl -؟ على اليسار ، ملف الكلور لدى ذرة 17 الإلكترونات . على اليمين ، أيون كلوريد لديها 18 الإلكترونات ولديه 1 − الشحنة.
الى جانب ذلك ، ما هي الحالة المثارة للبوتاسيوم؟
لأنه لا يوجد سوى أرضية واحدة ممكنة حالة تكوين الإلكترون لعنصر محايد ، أي ترتيب آخر لـ البوتاسيوم 19 إلكترونًا لديه طاقة أعلى وهو عبارة عن حالة حماس.
ماذا يحدث عندما تكون الإلكترونات متحمسة؟
عندما إلكترون يمتص الطاقة ، ويقفز إلى مدار أعلى. ان إلكترون في فرح يمكن للدولة أن تطلق الطاقة و "تسقط" إلى حالة أدنى. عندما يحدث ذلك ، فإن ملف إلكترون يطلق فوتونًا من الطاقة الكهرومغناطيسية. ال إلكترون يمكن أن تمتص كمية واحدة من الطاقة وتقفز إلى حالة الإثارة.
موصى به:
ما هو التكوين الإلكتروني الكامل لحالة الأرض لذرة الغاليوم؟
تكوين إلكترون الحالة الأرضية للغاليوم المحايد الغازي للحالة الأرضية هو [Ar]. 3d10. 4s2. 4p1 ورمز المصطلح هو 2P1 / 2
ما هو التكوين الإلكتروني العام لعناصر كتلة SPD و F؟
اكتب التكوين الإلكتروني الخارجي العام لعناصر كتلة s- و p- و d- و f. العنصر التكوين الإلكتروني الخارجي العام p – block (معادن وغير معادن) ns2np1–6 ، حيث n = 2 - 6 d – block (عناصر الانتقال) (n – 1) d1–10 ns0–2 ، حيث n = 4 - 7 f - block (عناصر الانتقال الداخلية) (n – 2) f1–14 (n – 1) d0–10ns2 ، حيث n = 6 - 7
ماذا سيكون التكوين الإلكتروني لأيون الكبريت S - 2؟
يحتوي الكبريت على 16 إلكترونًا. أقرب غاز نبيل للكبريت هو الأرجون ، الذي له تكوين إلكترون: 1s22s22p63s23p6. لكي يكون الكبريت متوازناً مع الأرجون ، الذي يحتوي على 18 إلكتروناً ، يجب أن يكتسب الكبريت إلكترونين. لذلك سيشكل الكبريت 2- أيون ، ليصبح S2
كيف تجد التكوين الإلكتروني للأكسجين؟
عند كتابة تكوين الإلكترون للأكسجين ، سيذهب أول إلكترونين في مدار 1 ثانية. نظرًا لأن 1s يمكن أن تحتوي فقط على إلكترونين ، فإن الإلكترونين التاليين لـ O يذهبان في مدار 2s. ستذهب الإلكترونات الأربعة المتبقية في المدار 2p. لذلك سيكون تكوين الإلكترون O هو 1s22s22p4
ما هو التكوين الإلكتروني للأيون الذي شكله Na؟
Stefan V. تكوين الإلكترون لذرة الصوديوم المحايدة هو 1s22s22p63s1. في هذا التكوين نلاحظ أن هناك إلكترونًا واحدًا فقط في مستوى الطاقة الثالث. تفضل الذرات الحصول على استقرار الثماني ، من خلال وجود ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي ، وإلكترونات المدارات s و p